分析 已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里,且原子序数依次增大;Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Z为O元素;Y的氢化物分子中有3个共价键,原子序数小于O元素,则Y应为N元素;W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,W原子质子数=5+6=11,则W为Na元素,X、W同主族,且X原子序数最小,结合四元素是连续三个不同短周期的元素,则X为H元素,据此进行解答.
解答 解:(1)已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里,且原子序数依次增大;Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Z为O元素;Y的氢化物分子中有3个共价键,原子序数小于O元素,则Y应为N元素;W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,W原子质子数=5+6=11,则W为Na元素,X、W同主族,且X原子序数最小,结合四元素是连续三个不同短周期的元素,则X为H元素,
(1)根据以上分析可知,X为H元素、Y为N、Z为O、W为Na元素,
故答案为:H;N;O;Na;
(2)由H、N形成的化合物为NH3,其电子式为;
故答案为:;
(3)W为Na元素,在周期表中为第三周期、第IA族;Na的最高价氧化物的水化物为NaOH,其电子式为:;NaOH中含有共价键和离子键,属于离子晶体;
故答案为:第三周期IA族;;共价键和离子键;离子;
(4)由H、N、O所形成的常见共价化合物为HNO3,与NaOH反应生成硝酸钠和水,其反应的离子方程式为:H++OH-=H2O;
故答案为:HNO3;H++OH-=H2O.
点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用,题目难度中等,试题综合考查学生分析问题的能力,正确推断各元素为解答关键,注意掌握电子式的书写以及相关物质的性质,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A、B、C、D均为气体 | B. | 若A、B是气体,则C、D是液体或固体 | ||
C. | 逆反应是放热反应 | D. | 在整个过程中,A的转化率一直增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:B>A,离子半径C<D | |
B. | B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 | |
C. | 元素B和D能形成BD2型的共价化合物 | |
D. | D的单质有毒,且干燥的单质D有漂白性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该有机化合物的分子式为C14H15O3 | B. | 该有机化合物含有两种官能团 | ||
C. | 该有机化合物是芳香烃的衍生物 | D. | 该有机化合物可看作环状化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- | |
B. | 含有大量NH4+的溶液:Mg2+、S2-、OH-、I- | |
C. | 通有足量NO2的溶液:K+、Na+、SO32-、AlO2- | |
D. | 强酸性溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | B. | K+、Na+、ClO-、NH4+ | ||
C. | K+、NH4+、MnO4-、SO42- | D. | Na+、K+、NO3-、HSO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
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