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    【题目】一定条件下，苯甲酸可实现如下转化:

    （1）Mn2+基态核外电子排布式为________。

    （2）B、C、O、K 的第一电离能由小到大的顺序是________。

    （3）1mol苯甲酸分子含有δ键的数目为________，苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为____。

    （4）KBH4中所含BH4-离子空间构型为_____,写出一种与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式:_________。

    （5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是____，原因是_____________。

    【答案】 ls22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5） K、B、C、O 15 mol sp3 正四面体形 NH4+ 苯甲醛 苯甲醛分子间不存在氢键，其余两种物质分子间存在氢键

    【解析】(1)锰是25号元素，Mn2+基态核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d5，故答案为：ls22s22p63s23p63d5；

    (2)同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，f0)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。B、C、O、K的第一电离能由小到大的顺序为K＜B＜C＜O，故答案为：K＜B＜C＜O；

    (3)1mol苯甲酸分子中含有5molC-H，7molC-C，1molC=O，1molC-O，1molO-H，共含有δ键15mol，苯甲醇分子中O原子连接2个原子，和2个孤电子对，采用sp3杂化，故答案为：15 mol；sp3；

    (4)KBH4中所含BH4-离子中B原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体形，与BH4-互为等电子体的阳离子为NH4+，故答案为：正四面体形；NH4+；

    (5)苯甲醛分子间不存在氢键，其余两种物质分子间存在氢键，分子间氢键能够使物质的沸点升高，则苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是苯甲醛，故答案为：苯甲醛；苯甲醛分子间不存在氢键，其余两种物质分子间存在氢键。

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