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    已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)??Ba2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp＝1.102 5×10－10，向c(SO)为1.05×10－5 mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，SO的浓度怎样变化？试通过计算说明。


    答案　根据溶度积的定义可知BaSO4饱和溶液中c(SO)＝ mol·L－1＝1.05×10－5 mol·L－1，说明该溶液是饱和BaSO4溶液，因此再加入BaSO4固体，溶液仍处于饱和状态，c(SO)不变。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     L­多巴是治疗帕金森氏症的药物。关于L­多巴的说法中不正确的是 (　　)

    A．其分子式为C9H11O4N

    B．核磁共振氢谱上共有8个峰

    C．能与酸、碱反应生成盐

    D．能与浓溴水发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:

    A．AlCl3      B．Na2O      C．FeCl2       D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国科学家以玉米淀粉为原料，利用现代生物技术生产出乳酸，再经过聚合反应得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特点是可以降解，并具有优良的机械强度、抗静电作用等特性，应用前景广阔。下列对玉米塑料的理解正确的是           （　　）。

    ①玉米塑料为玉米的综合利用提供了新途径　②玉米塑料的推广使用有利于解决白色污染问题　③玉米塑料推广应用后可以提高玉米的附加值　④玉米塑料与普通塑料不同，它不是一种高分子材料

    A．①③④  B．①②③ 

    C．①②④  D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等

    ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

    ③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO

    ④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小

    ⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

    ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

    A．①②③  B．①②③④⑤⑥

    C．⑤    D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列说法正确的是(　　)

    A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)

    C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)

    D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

    ②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；

    ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

    下列分析不正确的是(　　)

    A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

    B．滤液b中不含有Ag＋

    C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于放热反应的是：

    ①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应     ②锌与稀硫酸的反应

    ③生石灰变成熟石灰的反应       ④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应

    ⑤石灰石高温煅烧               ⑥灼热的炭与CO2反应

    ⑦甲烷与O2的燃烧反应

    A．①②③⑤              B．①②③⑦      C．①②⑤⑥⑦            D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3 和一种强碱。回答下列问题：

    （1）氮化钠的电子式是                ，该化合物是             化合物（选填“离子”、“共价”）。

    （2）氮化钠与水反应的化学方程式是                                    ，该反应属于         反应。

    （3）氮化钠与盐酸反应生成       种盐，其中           （填盐的化学式）既含离子键又含有共价键。

    （4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+）      r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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