Question

（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN^-氧化成无毒的碳酸根离子和N₂，该反应离子方程式

 

．
（2）A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气（标准状态），此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子．D离子的半径在B、C、D中为最小．则：
①A是

 

，B是

 

，C是

 

，D是

 

．（填名称）
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是

 

．
③B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子质量数

 

．
（3）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断溶于水后，形成的合理结构是

 

．（填如图中的字母）
（4）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co（NH₃）₆]²⁺，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃?5NH₃表示，Co的配位数是6．把分离出的CoCl₃?5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2mol AgCl，CoCl₃?5NH₃中Co化合价为

 

，请写出表示此配合物结构的化学式：

 

．
（5）H₂O、H₂S、H₂Se熔沸点由低到高的顺序：

 

．
（6）HF比HCl热稳定

 

（填“强”或“弱”），原因是：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,配合物的成键情况

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据元素守恒和电荷守恒写离子反应方程式；
（2）A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A原子p能级有一个空轨道，则A为第ⅣA族元素，A和B在同一周期，B原子的p能级有两个未成对电子，则B为ⅥA族元素，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气（标准状态），则C为+2价的活泼金属元素，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子．则B在C的上一周期，所以B为氧元素，A为碳元素，C为镁元素，D离子的半径在B、C、D中为最小，则D为铝元素，据此答题；
（3）氨水的电离生成NH₄⁺、OH^-，说明NH₃?H₂O 中O-H键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况；
（4）化合物中各元素化合价的代数和为0，据此确定Co元素化合价，1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl，说明一个CoCl₃?5NH₃中含有两个Cl^-，一个Cl为配原子，钴的配位数为6，含有一个Cl原子为配原子，所以还含有5个NH₃为配体，据此确定其化学式；
（5）根据氢键和分子间作用力判断；
（6）根据分子内键能的大小判断氢化物的稳定性．

解答： 解：（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN^-氧化成无毒的碳酸根离子和N₂的离子方程式为5ClO^-+2CN^-+2OH^-=N₂+2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O，故答案为：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=N₂+2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O；
（2）A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A原子p能级有一个空轨道，则A为第ⅣA族元素，A和B在同一周期，B原子的p能级有两个未成对电子，则B为ⅥA族元素，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气（标准状态），则C为+2价的活泼金属元素，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子．则B在C的上一周期，所以B为氧元素，A为碳元素，C为镁元素，D离子的半径在B、C、D中为最小，则D为铝元素，
①由上面的分析可知，A是碳，B是氧，C是镁，D是铝，故答案为：碳；氧；镁；铝；
②A单质和B单质充分反应生成二氧化碳，它的结构式是O=C=O，故答案为：O=C=O；
③1mol氧气中含中子的物质的量是20mol，则一个氧原子中的中子数为10，所以这种氧的同位素原子的质量数为18，故答案为：18；
（3）氨水的电离生成NH₄⁺、OH^-，说明NH₃?H₂O 中O-H键发生断裂，由此要确定氨水的结构和成键情况如图b所示，故答案为：b；
（4）根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氯离子的化合价为-1价，配体NH₃不带电荷，所以Co元素化合价为+3价，1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl，说明一个CoCl₃?5NH₃中含有两个Cl^-，一个Cl为配原子，钴的配位数为6，除了一个Cl原子为配原子外，还含有5个NH₃为配体，所以其化学式为[Co（NH₃）₅Cl]．Cl₂，
故答案为：+3；[Co（NH₃）₅Cl]．Cl₂；
（5）从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H₂Se和H₂S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故熔沸点由低到高的顺序为H₂S、H₂Se、H₂O，故答案为：H₂S、H₂Se、H₂O；
（6）它们都是分子晶体，结构相似，H-F键长短，键能大，所以HF的热稳定性强，故答案为：强；都是分子晶体，结构相似，H-F键长短，键能大，所以HF的热稳定性强．

点评：本题考查的内容较多，综合性较强，有一定的难度，解题时注意基础的综合应用．