判断正误.正确的划“√ .错误的划“× (1)强电解质溶液中不存在溶质分子.弱电解质溶液中存在溶质分子( ) ＝c(NH)时.表明NH3·H2O电离处于平衡状态( ) (3)弱电解质一定是共价化合物( ) (4)由0.1 mol·L-1一元碱BOH的pH＝10.可知溶液中存在BOH===B++OH-( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　)

(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　)

(3)弱电解质一定是共价化合物(　　)

(4)由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　)

答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×

解析　(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态；(3)某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等；(4)由于OH－的浓度小于0.1 mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOHB＋＋OH－。

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选项	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/mol·L－1	V/mL	c/mol·L－1	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

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