Question

试根据如图甲表格填空：


（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式

 

；元素N在周期表中的位置

 

周期

 

族．
（2）基态D原子核外有

 

个未成对电子；D₂ 分子中分别有

 

个σ键，

 

个π键．
（3）化合物DA₅中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式

 

．
（4）表四中的元素能形成XY₂型的共价分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是

 

（填化学式）；而形成XY₃型的共价分子也有四种，它们分别是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是

 

（填化学式），它是由

 

键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的

 

分子．
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示，其中序号“8”所代表的元素是

 

（填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是

 

（填图中的序号）．
（6）科学家证实，IK₃属于共价化合物，分子式为I₂K₆，其结构式为如图丙四种中的一种，你认为正确的结构式是

 

．
（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA₃的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式

 

；最后生成配离子的结构式为

 

．

Answer 1

分析：（1）Q是铜，核外电子数目为29，根据构造原理可书写电子排布式；N是铁元素，位于第4周期Ⅷ族；
（2）D是氮元素，最外层有3个未成对电子；氮气是由三键构成的，而三键是由2个π键和1个σ键构成；
（3）化合物DA₅是氢化铵，属于离子化合物；
（4）CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四种物质分别是CO₂、CS₂、BeCl₂、SO₂，其中前三个是直线型化合物，SO₂是V形结构；DA₃、DF₃、DK₃、LE₃四种物质分别是NH₃、NF₃、NF₃、SO₃．其中SO₃是平面三角形，是由极性键形成的非极性分子，其余都是三角锥形；
（5）第三周期中，硅是原子晶体，熔点最高；氯元素的非金属性最强，氯化氢最稳定．单质氯的沸点只比Ar的高；
（6）氯元素最外层含有孤对电子，能和铝元素形成配位键；
（7）硫酸铜和氨水发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，由于氨气能和铜离子形成配位键，所以沉淀会溶解，生成配离子〔Cu（NH₃）₄〕²⁺．

解答：解：（1）Q是铜，原子核外电子数为29，根据构造原理可知，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；N是铁元素，位于第4周期Ⅷ族，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；四；Ⅷ；
（2）D是氮元素，原子外围电子排布为2s²2p³，最外层有3个未成对电子，氮气是由三键构成的，而三键是由1个σ键和2个π键构成，
故答案为：3；1；2；
（3）化合物DA₅是氢化铵，属于离子化合物，其电子式为，故答案为：；
（4）CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四种物质分别是CO₂、CS₂、BeCl₂、SO₂，其中前三个是直线型化合物，SO₂是V形结构．DA₃、DF₃、DK₃、LE₃四种物质分别是NH₃、NF₃、NF₃、SO₃．其中SO₃是平面三角形，分子中正负电荷重心重合，是由极性键形成的非极性分子，其余都是三角锥形，
故答案为：SO₂；SO₃；极性；非极性；
（5）第三周期中，硅是原子晶体，熔点最高，故序号“8”所代表的元素是Si；氯元素的非金属性最强，氯化氢最稳定，单质氯的沸点只比Ar的高，故为序号“2”代表元素，
故答案为：Si；2；
（6）氯元素最外层含有孤对电子，能和铝元素形成配位键，所以正确的答案是③，
故答案为：③；
（7）硫酸铜和氨水发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀．当氨水过量时，由于氨气能和铜离子形成配位键，所以沉淀会溶解，生成配合物．反应式为Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-、Cu（OH）₂+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-，〔Cu（NH₃）₄〕²⁺的结构式为，
故答案为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-；．

点评：本题考查物质结构与性质，题目综合性较大，侧重主干知识的考查，涉及核外电子排布、化学键、分子结构与性质、晶体类型与性质、配合物等，注意基础知识的全面掌握．