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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
    B．镀锡铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
    C．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
    D．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-═4OH-

    分析 A、形成原电池后的装置中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护；
    B、形成原电池后的装置中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护；
    C、金属原子失去电子，化合价升高，在反应中被氧化；
    D、金属的吸氧腐蚀中，负极上是金属失电子的氧化反应．

    解答 解：A、镀锌铁皮的镀层损坏后，会形成原电池，金属铁是正极，被保护，不容易腐蚀，故A错误；
    B、镀锡铁皮的镀层损坏后，会形成原电池，金属铁是负极，容易腐蚀，故B正确；
    C、金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故C错误；
    D、钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e-═4OH-，负极上是Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意原电池原理的应用以及金属腐蚀的实质，属于教材知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z可以用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
     XYZ
    A碱氧化物纯净物
    B电解质盐化合物
    C胶体分散系混合物
    D酸性氧化物非金属氧化物氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
    C．标准状况下，22.4L CCl4中含有的C原子数目为NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
    B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
    D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．反应能否自发进行与温度无关
    B．能自发进行的化学反应，一定是△H＞0、△S＞0
    C．放热反应一定都是自发的
    D．电解池的反应不属于自发过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Ⅰ．液态肼（N2H4）和液态双氧水当它们混合反应时，可以产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.8mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，并放出513.2kJ的热量．反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．
    Ⅱ．在密闭容器中进行反应
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2
    ③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3=b kJ•mol-1
    （1）△H2=（b-2a）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    （2）反应①的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，已知在某温度下时反应①的平衡常数K=2，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为6mol，达到平衡时CO2的转化率为66.7%，CO的平衡浓度为2mol/L．
    （3）将上述平衡体系温度升高时，再次达到平衡时体系中CO的浓度与CO2浓度的比值增大，为了加快化学反应速率且使体系中FeO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
    A．缩小反应器体积               B．再通入CO2
    C．升高温度                     D．使用合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列反应的离子方程式或化学方程式．
    （1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）（写出离子方程式）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    （2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液（写出离子方程式）：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    （3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）：H++HCO3-=CO2↑+H2O
    （4）少量CO2通入澄清石灰水中（写出离子方程式）：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
    （5）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：CO32-、Al3+、Cl-、NO3-
    B．无色溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-
    C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
    D．水电离的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ．乙组同学用如图装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
    （1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的产生二氧化碳，排出装置中的空气．
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮．
    （4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解．
    （5）装置D的作用是吸收尾气，防止污染大气．
    Ⅱ．已知向含有淀粉的10mL0.2mol/LKIO3酸性溶液滴滴加0.3mol•L-1NaHSO3溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝然后褪色，发生的离子反应如下：
    ①2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
    ②I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+
    回答下列问题
    （1）配平离子反应方程式①
    2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
    （2）根据①②反应写出还原性粒子HSO3-、I2、I-由强到弱的顺序HSO3-＞I-＞I2；
    （3）当溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO3溶液的体积为20ml；
    （4）预测已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的现象．

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