Question

有一包粉末状的混合物,可能含有MgCl₂、FeCl₃、NaOH、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃、KNO₃、CaCO₃、NaCl中的两种或多种。将混合物置于水中搅拌，得无色透明溶液；再将所得无色透明溶液分为两份：一份中通入CO₂，有白色沉淀出现，滴入稀盐酸沉淀消失；另一份中加入BaCl₂溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸。完成下列问题：?

(1)原混合物中肯定含有的物质是____________(写化学式)。?

(2)混合物置于水中,所得无色透明溶液中一定含有的物质是______________(写化学式)。?

(3)常温下所得无色透明溶液的pH_______7(填“＞”或“＜”)。?

(4)在所得无色透明溶液中有关离子方程式为___________________________________。

Answer 1

解析：向所得澄清溶液中通入CO₂产生白色沉淀，所以原粉末中含有铝离子，加入BaCl₂产生白色沉淀，说明其中含有硫酸根离子，所以原固体粉末中含有氢氧化钠和硫酸铝。?

答案：(1)NaOH、Al₂(SO₄)₃　(2)NaAlO₂、Na₂SO₄（3）＞(4)+2H₂O