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下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正确的是


  1. A.
    氢氧化亚铁易被空气氧化
  2. B.
    氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
  3. C.
    可利用右图所示装置,制备氢氧化亚铁
  4. D.
    实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸
B
试题分析:氢氧化亚铁极易被空气氧化生成氢氧化铁,A正确;氢氧化亚铁是一种白色沉淀,B不正确;由于氢氧化亚铁极易被氧化,所以滴管应该插在溶液下面,C正确;D正确,煮沸的目的是排出溶液中溶解的氧气,防止氧化氢氧化亚铁,答案选B。
考点:考查氢氧化亚铁制备以及性质的有关判断
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点。该题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力。
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?茂名二模)工业上利用硫酸渣(含Fe2-、Fe3-的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH42SO4,具体生产流程如图:

回答下列问题:
(1)在废渣溶解操作时,应选用
A
A
溶解(填编号).
A.硫酸  B.盐酸  C.氢氧化化钠  D.氨水
(2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用
空气
空气
(供选择使用的有:H2O2、空气、Cl2、MnO2等),其理由是
原料易燃,成本低
原料易燃,成本低

(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的措施是
溶液温度为80℃,pH为1.5,时间为4小时左右
溶液温度为80℃,pH为1.5,时间为4小时左右


(4)往铵黄铁矾(化学式为:(NH42Fe6SO44(OH)12)溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀,请写出产生沉淀的离子方程式:
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)2↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)2↓+3NH4+

(5)若对硫酸渣加强热也可粗制铁红,但产品纯度低而档次低,请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

工业上利用硫酸渣(含Fe2-、Fe3-的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH42SO4,具体生产流程如图:

回答下列问题:
(1)在废渣溶解操作时,应选用______溶解(填编号).
A.硫酸 B.盐酸 C.氢氧化化钠 D.氨水
(2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用______(供选择使用的有:H2O2、空气、Cl2、MnO2等),其理由是______.
(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的措施是______.

(4)往铵黄铁矾(化学式为:(NH42Fe6SO44(OH)12)溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀,请写出产生沉淀的离子方程式:______.
(5)若对硫酸渣加强热也可粗制铁红,但产品纯度低而档次低,请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式:

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科目:高中化学 来源:茂名二模 题型:问答题

工业上利用硫酸渣(含Fe2-、Fe3-的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH42SO4,具体生产流程如图:

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回答下列问题:
(1)在废渣溶解操作时,应选用______溶解(填编号).
A.硫酸  B.盐酸  C.氢氧化化钠  D.氨水
(2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用______(供选择使用的有:H2O2、空气、Cl2、MnO2等),其理由是______.
(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的措施是______.

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(4)往铵黄铁矾(化学式为:(NH42Fe6SO44(OH)12)溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀,请写出产生沉淀的离子方程式:______.
(5)若对硫酸渣加强热也可粗制铁红,但产品纯度低而档次低,请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)据报道,2002年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡,少量砒霜散落河水中。有关部门紧急采取措施。已知砒霜的化学式为:As2O3,剧毒,在低温下微溶于水,溶于水后生成亚砷酸,亚砷酸为三元弱酸。请回答下列问题;

(1)有关部门采取措施中加入一种物质。这种物质是        (写名称);写出与亚砷酸在水中反应的化学方程式                       

(2)古时确定人是否是砒霜中毒死亡,常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀H2SO4,得到一种气体A。加热A,在试管中得到砷镜。写出上述两个化学方程式
                                                                   

(3)砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似,容易误食中毒,急救方法之一是,立即将中毒者移离现场,灌服氢氧化铁胶体或是悬浊液(12%硫酸亚铁溶液与20%氧化镁等量混合)并进行催吐,写出制备氢氧化铁胶体或是浊液的反应原理(用方程式表示)                   。经过上述催吐后再进一步药物处理,即可得救。

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科目:高中化学 来源:2010年广东省茂名市高考化学二模试卷(解析版) 题型:解答题

工业上利用硫酸渣(含Fe2-、Fe3-的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH42SO4,具体生产流程如图:

回答下列问题:
(1)在废渣溶解操作时,应选用______溶解(填编号).
A.硫酸  B.盐酸  C.氢氧化化钠  D.氨水
(2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用______(供选择使用的有:H2O2、空气、Cl2、MnO2等),其理由是______.
(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的措施是______.

(4)往铵黄铁矾(化学式为:(NH42Fe6SO44(OH)12)溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀,请写出产生沉淀的离子方程式:______.
(5)若对硫酸渣加强热也可粗制铁红,但产品纯度低而档次低,请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式:

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