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    下列说法中正确的是
    A．所有的电子在同一区域里运动
    B．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
    C．电子云图通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
    D．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
    D
    A．原子核外电子的分层排布,按照离核远近及能量的高低；
    B． 1s、2s、3s能级所能容纳的电子数是一样的，均为2，且电子云形状也相同；
    C．电子云图通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，说明电子出现的机率大。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)同温同压下，等质量的气体H2、D2、T2的密度之比为________________，质子数之比为__________，中子数之比为__________，体积之比为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(      )
    A．硒化氢（Ｈ2Ｓe）是无色、有毒、比Ｈ2Ｓ稳定的气体
    B．砹是一种有色固体，ＨＡt很不稳定，ＡgＡt是有色难溶于水的固体
    C．硫酸锶（ＳrＳＯ4）是难溶于水和盐酸的的白色固体
    D．铍（Ｂe）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是                                                                 
    A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
    B．N、O、F元素属于同一周期
    C．F、Cl、Br都属于短周期元素
    D．H、Li、Na原子的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题： s电子的原子轨道呈     形，每个s能级有     个原子轨道；p电子的原子轨道呈     形，每个p能级有     个原子轨道。

    Ⅱ．写出下列元素基态原子的电子排布式：
    （1）Ca                           。
    （2）Kr                           。
    （3）Co                           。
    （4）Ge                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：

    回答下列问题：
    （1）W原子的核外电子排布式为                          ，该配离子中含有的化学键类型有                     。（填字母）
    a．配位键    b．极性键    c．离子键  d．非极性键
    （2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。
    （3）Z的氢化物的空间构型是                 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                ；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是          。

    （4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X+的配位数是   ；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是                。
    （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在                  。
    （3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是                。
    ②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH<7，其原因是（写出离子方程式）              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    ①沸点：H2Se＞H2S＞H2O                ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4           ④离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2–与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是
    A．B与A只能组成BA3化合物
    B．第三周期中，D原子的原子半径最大
    C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物
    D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

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