Question

）短周期元素A、B，C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	D处于元素周期表第3周期ⅥA族
	B．	四种元素原子的半径大小顺序是A＜B＜C＜D
	C．	B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
	D．	一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

Answer 1

考点：

原子结构与元素周期律的关系．
专题：	元素周期律与元素周期表专题．
分析：	短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与D为同主族元素，B的原子序数大于A，故B处于第二周期，D处于第三周期，A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，四元素原子最外层电子数之和为10，故B、D的最外层电子数为=4，故B、D处于ⅣA族，B为碳元素，D为Si元素，C元素原子序数大于碳元素，故C为Na元素，四元素原子序数之和为32，故A元素的原子序数为32﹣14﹣6﹣11=1，则A为H元素，以此解答该题．
解答：	解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与D为同主族元素，B的原子序数大于A，故B处于第二周期，D处于第三周期，A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，四元素原子最外层电子数之和为10，故B、D的最外层电子数为=4，故B、D处于ⅣA族，B为碳元素，D为Si元素，C元素原子序数大于碳元素，故C为Na元素，四元素原子序数之和为32，故A元素的原子序数为32﹣14﹣6﹣11=1，则A为H元素， A、因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A错误； B、电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，故B错误； C、二氧化碳、二氧化硅都属于酸性氧化物，化学性质相似，但二氧化碳属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，二者物理性质不相似，故C错误； D、因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确； 故选D．
点评：	本题考查位置、结构、性质的关系，根据B的原子序数大于A及元素位置关系、原子序数的关系，明确元素B为第二周期元素是解答本题的关键，题目难度中等．