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    下列反应中，反应后固体物质增重的是
    A．乙醇蒸汽通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
    C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
    B

    试题分析：A．乙醇蒸汽通过灼热的CuO粉末，乙醇变为乙醛，CuO变为Cu,固体质量减轻，错误；B．二氧化碳通过Na2O2粉末，固体变为Na2CO3,固体质量增加；正确；C．铝与Fe2O3发生铝热反应，固体变为Al2O3固体质量减轻，错误；D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液，发生置换反应产生Zn(NO3)2和Cu。固体质量减轻，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，下列物质中会有以上两种作用的晶体是（ ）
    A．SiO2B．Ar
    C．NaClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有四组物质，它们的沸点（℃，P=1.01×105Pa）如下表所示：
    ①He-268.8Ne-249.5Ar（x）Kr-151.7
    ②F2-187.0Cl2-33.6（a）58.7I2-184.0
    ③HF（Y）HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
    ④H2O（Z）H2S-60.2（b）-42.0H2Te-1.8
    试根据上表回答下列问题：
    （1）物质b的分子式为：______，物质______（填a或b）易溶于苯．
    （2）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是______．
    （3）上表中，______和______两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强．试分析：①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是（　　）
    A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质不能实现直接转化的是                
    A．S→SO2→H2SO4→MgSO4B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2
    C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质或应用正确的是  
    A．单质硅用于制造芯片和光导纤维
    B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
    C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
    D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （4分）（2012?广东）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项
    		陈述Ⅰ
    		陈述Ⅱ
    A
    		SO2有漂白性
    		SO2可使溴水褪色
    B
    		SiO2有导电性
    		SiO2可用于制备光导纤维
    C
    		浓硫酸有强氧化性
    		浓硫酸可用于干燥H2和CO
    D
    		Fe3+有氧化性
    		FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
     
    A.A    B.B    C.C    D.D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除去杂质的方法正确的是
    A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气
    B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
    C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
    D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下转化不能通过一步反应实现的是
    A．SiO2→SiF4B．Al2O3→Al(OH)3
    C．Fe→FeCl2D．SiO2→CaSiO3

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