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    （7分） A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

    (1) B元素的名称___  _，B在周期表中的位置第   ______周期，第________族；

    (2) A、B形成的化合物的电子式____           

    (3) C的元素符号______，C的最高价氧化物的化学式____      

    (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____      ________

     

    【答案】

    （1） 氮 ，第二周期   第VA 族            ( 2)

    (3)S    SO3            (4)KOH

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质W、X、Y、Z的转化关系如图所示，其中X、W是单质，Y、Z是化合物．
    （1）若X、W是常见的非金属单质，该反应在工业上可用来生产水煤气．
    ①该反应的化学方程式是
    C+H2O
     高温 
    .
     
     CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
     CO+H2
    ．
    ②WXYZ中常用作冶炼金属的还原剂的有
    c
    c
    （填序号）种．
    a.1     b.2        c.3       d.4
    （2）若X、W是常见的金属单质．Y是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料．
    ①该反应的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．
    ②将一定量的X溶于足量的NaOH溶液，产生的气体在标况下的体积为336mL．若等质量的X与足量的Y发生反应，则生成W的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3和（NH4）2SO4 4种物质．老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议．
    （1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容．请你帮助完善下面的实验报告．
    实验步骤 实验现象 实验现象的解释及结论
    ①各取少量样品于A、B、C、D 4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热． 4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体． 4支试管中的样品都含有
    NH4+
    NH4+
    离子．
    ②向4支试管中分别滴加BaCl2溶液． 试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象． 产生白色沉淀的离子方程式是
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ，
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．
    ③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸． 试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化． 试管A中原样品为
    （NH4）2CO3
    （NH4）2CO3
    ，
    试管B中原样品为
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ．
    ④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化，再分别滴加AgNO3溶液． 试管C、D中均有白色沉淀产生． 无法鉴别试管C、D中的样品．
    （2）乙同学改进了甲的实验方案，将上述实验步骤②中的BaCl2溶液，更换为
    Ba（OH）2或Ba（NO3）2
    Ba（OH）2或Ba（NO3）2
    溶液，在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀产生，试管D中无明显现象，即可鉴别出4支试管中的原样品．
    （3）为进一步确认试管D中的原样品含有阴离子，两位同学补充了一个实验；再取少量试管D中的原样品，配成溶液，先滴加少量浓硫酸，然后将一束细铜丝伸入溶液中，观察到
    铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色）
    铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色）
    的现象，确认了试管D中的原样品含有的阴离子，该反应的离子方程式是
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把A、B、C、D  4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．
    ①D的氧化物分子式为DO，在D的氧化物中，氧的质量分数为40%，而且D的原子核中，质子数和中子数相等．
    ②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．
    ③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同．在一定条件下0.1mol单质B2和0.2mol H2恰好完全反应，生成0.2mol氢化物．
    ④C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物又可与A、B化合物反应生成B的单质．
    （1）写出下列代号对应的元素符号：D
    Mg
    Mg
    ．
    （2）写出AB2的结构式
    0=C=O
    0=C=O
    ，所含化学键的类型
    B
    B
    ．（填字母代号：A．离子键，B．极性键，C．非极性键）
    （3）B、C两元素可形成两种不同的化合物，写出它们的电子式：
    、
    ．
    （4）A元素某氧化物与C元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．则：
    （1）B、D分别是
    C
    C
    、
    Cl
    Cl
    ．
    （2）A的离子结构示意图为
    ，C的原子结构示意图为
    ．
    （3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：
    HCl＞PH3
    HCl＞PH3
    （写化学式，用“＞”表示强弱）．
    （4）D元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
    HClO4
    HClO4
    ．

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