Question

利用盖斯定律解答下列各小题
（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：    ．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ?mol^-1
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ?mol^-1
写出该条件下由Na₂O₂和Na生成Na₂O的热化学方程式：   
（3）已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1；
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-2599kJ?mol^-1；
写出由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）的热化学方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：解决这样的问题，可以先根据反应物和生成物书写化学方程式，根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式．
解答：解：（1）已知①TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1；
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1，
TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的化学方程式为：2C+TiO₂+2Cl₂═TiCl₄+2CO，可以根据①+②得到，所以反应的焓变═+140kJ?mol^-1+（=-221kJ?mol^-1）=-81kJ?mol^-1，
故答案为：2C（s）+TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol^-1；
（2）已知：：①2Na（s）+O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ?mol^-1
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ?mol^-1
Na₂O₂和Na生成Na₂O的化学方程式为：2Na+Na₂O₂=2Na₂O，可以根据①×2-②得到，所以反应的焓变=（-414kJ?mol^-1）×2-（-511kJ?mol^-1）=-317kJ?mol^-1，
故答案为：2Na（s）+Na₂O₂（s）=2Na₂O（s）△H₁=-317kJ?mol^-1；
（3）已知：①C （s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O （l）△H₂=-2599kJ?mol^-1；
2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）的反应可以根据①×2+②×-③×得到，
所以反应焓变△H=2×（-393.5kJ?mol^-1）+（-571.6kJ?mol^-1）×-（-2599kJ?mol^-1）×=226.7kJ?mol^-1，
故答案为：2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g），△H₁=226.7kJ?mol^-1．
点评：本题考查学生盖斯定律的应用和热化学方程式的书写方面的知识，注意教材知识的灵活应用是解题关键，难度不大．