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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．杂化轨道可以参与π键的形成
    B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
    C．共价键都有方向性
    D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态

    分析 A．杂化轨道形成σ键；
    B．杂化前后的轨道数不变，空间伸展方向发生变化；
    C．s-sσ键没有方向性；
    D．Na原子核外有11个电子，则有11种电子运动状态．

    解答 解：A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故A错误；
    B．杂化前后的轨道数不变，轨道的形状发生了改变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故B正确；
    C．s轨道为球形，s-sσ键没有方向性，故C错误；
    D．Na原子核外有11个电子，则有11种电子运动状态，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．下列有关葡萄糖的说法错误的是（　　）
    A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应
    C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖与蔗糖是同分异构体

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．化合态的氟没有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好
    B．火柴头中含有的氯元素为氯化钾
    C．可用高锰酸钾来检测新装修居室内甲醛的浓度
    D．火柴燃烧生成的气体不能使品红溶液褪色

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    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
    B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
    C．在酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛看滴定管的液面
    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列大小顺序排列不正确的组合是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4
    B．离子半径：Cl-＞O2-＞Mg2+
    C．物质酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    D．熔点：KCl＞KI＞K

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NA
    B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
    C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    D．1.0 L 1.0 mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-离子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有下列各组物质：A．O2和O3； B．126C和136C；  C．冰醋酸和乙酸；D．甲烷和庚烷； E．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH（CH3）CH3；  F．淀粉和纤维素．
    （1）互为同位素的是B          
    （2）互为同素异形体的是A
    （3）互为同分异构体的是E         
     （4）同一物质是C
    （5）互为同系物的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，SO2作还原剂的是（　　）
    A．2H2S+SO2═3S↓+2H2OB．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
    C．SO2+2Mg═2MgO+SD．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿 （主要成分为FeS2）的化学方程式为：4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3 +8SO2，请回答下列问题：
    （1）已知S为-1价，则被氧化的元素是铁元素和硫元素． 
    （2）若煅烧1.0t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS2的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO2体积为321m3． 
    （3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之．简述实验操作和有关的实验现象． （供选择的试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH溶液等）
    （4）炉渣经提纯可制得FeCl3，电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电板．
    ①请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    ②检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用KSCN溶液．
    ③欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是（填字母）A．
     ①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④稀 盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水
    A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

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