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    15．下列实验中所选用的仪器合理的是（　　）
    A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸
    B．用碱式滴定管量取20.10mLCCl4
    C．用托盘天平称取8.56g食盐
    D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液

    分析 A．100mL量筒精确到1ml；
    B．根据CCl4能腐蚀碱式滴定管中的橡皮；
    C．根据托盘天平的精确到的最小值来判断；
    D．滴定管精确到0.01．

    解答 解：A．量取5.2mL的稀硫酸，选用100mL量筒误差大，应选用10mL量筒，故A错误；
    B．CCl4能腐蚀碱式滴定管中的橡皮，所以只能用酸式滴定管量取20.10mLCCl4，故B错误；
    C．托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平不能称取8.56g食盐，故C错误；
    D．滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．氧化亚铜和硝酸反应：3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO+7H20，属于氧化还原反应
    B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl属于氧化还原反应
    C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2属于氧化还原反应和化合反应
    D．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．从下列实验方法中，选出最适宜的方法并将其序号填在横线上．
    A、蒸发结晶   B、重结晶   C、分液   D、蒸馏    E、过滤   F、萃取分液   G、渗析
    ①E除去粗盐中的泥沙                 ②B除去硝酸钾中的氯化钠
    ③C分离水和汽油的混合物             ④F从碘水中提取碘
    ⑤G除去淀粉溶液中的NaCl            ⑥A从食盐水中获取NaCl
    ⑦D分离水和丙酮的混合物（丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55°C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    ②C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则a=-28.5．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示数据加入物质，反应经10分钟后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中：CO的平衡转化率为60%，反应从开始到平衡CO2平均反应速率=0.03mol/（L．min）．
    ②下列说法正确的是abc（填字母）．
    a．容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
    c．甲、乙两容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．钠和钾的合金（含50%～80%的钾）在室温下呈液态，在原子反应堆中起的作用是（　　）
    A．导电B．导热剂C．强还原剂D．熔剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中，跟100mL 1.0mol•L -1AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．200mL 1.5 mol•L-1CaCl2溶液
    C．50mL 1 mol•L-1NaCl溶液D．25mL 0.5 mol•L-1vHCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室很多化学药品长期放置会变质，氢氧化钠放置一段时间后，有一部分变成碳酸钠．取部分已变质的氢氧化钠固体样品6.12g，溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀．过滤，将沉淀洗净、烘干，称量质量为3.94g．
    （1）写出上述溶液中所发生反应的离子方程式
    （2）样品溶于水所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．电解饱和食盐水的原理如图所示．
    （1）检验气体A所用试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸．
    （2）产生B的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
    （3）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （4）溶液C的溶质是NaOH．
    （5）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释稀盐酸的作用：Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
    （6）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，则生成标准状况下氢气134.4L．
    （7）当阳极产生224L（标准状况）气体时，设阴极室溶液体积为2000L，则阴极室溶液的pH=12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于CO和CO2的说法，正确的是（　　）
    A．当它们等物质的量时，质量比就为11：7
    B．当它们等质量时，碳原子个数比为1：1
    C．当它们同温同压同质量时，体积之比为7：11
    D．当它们同温同压同体积时，电子总数之比为7：11

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