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    8．密闭容器的平衡体系A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0．欲使C的浓度增大，可采取的措施是（　　）
    A．增大体积B．升温C．降温D．加催化剂

    分析 欲使C浓度增大，可以使容器体积减小，也可以是在体积不变的情况下平衡正向移动，因为该反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，以此解答该题．

    解答 解：A．增大体积，平衡不移动，但浓度减小，故A错误；
    B．升高温度，平衡正向移动，C浓度增大，故B正确；
    C．降低温度，平衡逆向移动，C浓度减小，故C错误；
    D．加入催化剂，平衡不移动，浓度不变，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查影响化学平衡的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握从平衡移动的角度使浓度增大的措施．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取
    C．第③步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
    D．第④步中溴元素被氧化，第⑤步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据如图叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    B．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46kJ，加入催化剂，生成1molNH3放出的热量为小于46kJ
    C．加入催化剂，降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能
    D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2，则Q1＜0.5Q2＜92KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备，MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0．上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应在高温下不容易自发进行B．升高温度，混合气体的密度增大
    C．压缩容器，反应吸收的热量不变D．分离出部分MgO，可增大CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请根据下图装置回答
    （1）写出指定仪器的名称：a长颈漏斗；b锥形瓶．
    （2）在实验室可用同一气体发生装置制取02、H2、CO2三种气体．写出用该装置制取O2的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）在实验室制取02、H2、CO2三种气体的反应的共同点是CD（填序号，不定项）
    A．需要加热 B．需用催化剂 C．没有气体参加反应D．生成的气体只有一种
    （4）化学上可通过多种反应得到氨气（NH3极易溶于水，密度比空气小），例如：
    I.2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ⅱ．NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
    Ⅲ．CaO（固）+NH3•H2O═NH3↑+Ca（OH）2
    选用反应Ⅰ在实验室制取NH3时，应选用上图中的A（填装置序号）作为反应装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某烃的化学式是CxHy（x＜10），其式量是10y+6．完全燃烧26.5g该烃，标准状况下生成44.8LC02，则该烃的化学式是C8H10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图1：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；
    A．品红溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
    （3）过程③中，需加入的物质是Fe（或铁）；
    （4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为30%．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．
    （5）如图2是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
    A．碱性氧化物均属于金属氧化物
    B．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D．稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
     
    A．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等
    B．在2.4 g石墨中，含C-C共价键数目为0.3NA
    C．720 g C60晶体含有0.25NA个晶胞（晶胞如图）
    D．1mol[Cu（NH3）4]2+中含配位键4 NA

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