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有一瓶亚硫酸钠试剂，因部分被氧化而变质(2Na₂SO₃+O₂

2Na₂SO₄)，含少量的硫酸钠，为了测定亚硫酸钠的含量，通过下列各步实验操作：

第一步：称取试样a g和一张滤纸b g

第二步：把样品溶解于水

第三步：在溶液中加入过量A溶液(已用盐酸酸化)

第四步：烘干滤纸和沉淀

第五步：称量滤纸和沉淀的总质量为c g

试完成下列问题：

(1)第二步操作所用到的仪器有________。

(2)第三步操作中所用到的A是_______溶液，A溶液要酸化的目的是______，加入A溶液过量的原因是______，检验A是否过量的方法是______________。

(3)第四步操作要洗涤沉淀的原因是__________，洗涤沉淀的方法是_________。

(4)计算亚硫酸钠的质量分数的算式为__________。

(5)若第二步操作中有少量溶液溅出，使测得的含量比实际的______(填“偏高”或“偏低”)，若第五步操作中滤纸和沉淀未烘干，使测得含量比实际的_______(填“偏低”或“偏高”)。

(1)烧杯玻璃棒

(2)BaCl₂除去Na₂SO₃使完全沉淀向上层清液中，继续滴加BaCl₂溶液，如果没有白色沉淀生成，说明已沉淀完全

(3)除去杂质：向过滤器中用玻璃棒引流加入蒸馏水至刚好浸没沉淀为止，待水流下，重复以上操作2～3次

(5)偏高偏低

解析：本题实际上是定量分析物质组成的题目。对于Na₂SO₃与Na₂SO₄混合的分析方案，从理论上可有两种：①使转化为SO₂测定其体积，从而计算样品中Na₂SO₃的含量。

②使转化为沉淀(BaSO₄),从而计算样品中Na₂SO₄的含量，而后计算出Na₂SO₃的含量。由于SO₂气体有较大溶解度，误差必然很大，所以一般采用第②方案，此题即为第②方案。

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实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na₂SO₄的质量分数．（已知：2HCl+Na₂SO₃=2NaCl+SO₂↑+H₂O、Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl）
（1）称取样品a克，并溶解在一定量的水中．
（2）往溶液中加盐酸，直至盐酸过量．
（3）往酸化的溶液中加入过量的BaCl₂溶液．
（4）过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．
试回答：
（5）加盐酸为什么要过量？

除去溶液中的SO₃^2-，防止干扰硫酸钡质量的测定．

（6）如何验证氯化钡已经过量？

向上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明氯化钡已经过量

．

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有一瓶亚硫酸钠试剂，因部分被氧化而变质(2Na₂SO₃+O₂2Na₂SO₄)，含少量的硫酸钠，为了测定亚硫酸钠的含量，通过下列各步实验操作：