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    在用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比是（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：1D、4：1
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据氧化还原反应中得失电子数相等结合元素化合价变化确定消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比．
    解答： 解：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，由方程式可知，当有4molHCl参加反应时，有2mol被氧化，2mol表现为酸性，则消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比4：2=2：1，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素的化合价的变化的角度判断氧化还原反应的相关概念和性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（ 1）在一个体积为2L的密闭容器中充入6mol SO2和3mol O2，进行下列反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中O2的体积分数为25%，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
     
    ．
    （2）如图A表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是
     
    ；b-c过程中改变的条件可能是
     
    ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处．
    （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将
     
    [填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）]．
    Ⅱ．图1是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    （1）反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）T1时，往体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和2mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2．则该反应的平衡常数为
     


    （4）若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是
     
    ．
    a．升高温度          b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂    d．充入He，使体系总压强增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断不正确的是（　　）
    A、碱性氧化物一定是金属氧化物
    B、正四面体分子中键角一定是109°28′
    C、在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
    D、非金属氧化物一定是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，0.16mol/L Na2S2O3溶液和0.16mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1 mol/（L?s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2 mol/（L?s）；则v1和v2的关系是（　　）
    A、v1＞v2
    B、v1＜v2
    C、v1=v2
    D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    ①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物
    ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
    ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
    ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化
    ⑤置换反应都属于离子反应
    ⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    ⑦C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键．
    A、①②⑤⑥B、①②④⑦
    C、②③④⑥D、③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
    B、25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
    C、pH=4的0.1 mol?L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    D、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al（OH）4-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（　　）
    A、溶液中可能含有Al（OH）4-
    B、溶液中可能含有NO3-
    C、溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
    D、溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（　　）
    A、H2SO4  Na2O  C  CO
    B、Mg（OH）2   CuSO4  C   CO2
    C、KOH  HNO3 O2  SO3
    D、HCl   NaOH   O2 P2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）　的△H=
     
    ．

    （2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．
    （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH （g），发生反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2物质的量随时间的变化如图2所示．0～2min内的平均反应速率v（CH3OH）=
     
    ．该温度下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
     
    ．相同温度下，若开始加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    是原来的2倍．
    a．平衡常数   b．CH3OH的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时气体的密度
    （4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池．
    ①充入CH3OH的电极为
     
    极；
    ②负极反应的电极反应式为
     
    ．

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