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    【题目】下列叙述正确的是

    A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

    B.Cl2是一种有毒气体，不可用于自来水的杀菌消毒

    C.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

    D.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料

    【答案】D

    【解析】

    A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，加热不分解，故A错误；

    B．Cl2是一种有毒气体，但其与水反应生成的HClO有强氧化性，能杀菌消毒，则Cl2可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；

    C．二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，故C错误；

    D．硅酸钠能和强酸反应制取硅胶，其水溶液俗称水玻璃，能用来制作木材防火剂，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

    A. 原子半径：D>C >B>A

    B. B元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物

    C. 1mol甲与足量乙反应转移电子的数目为NA

    D. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的 Fe、FeO、的混合物中，加入 100mL1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原 相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ）

    A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示:

    请回答下列问题:

    (1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在较高温度下进行，其目的是____________________。滤渣1的主要成分为________________。

    (2)Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。

    (3)加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_________气体的方法来代替。（已知：通入该气体后，其产物之一可用来做发酵粉）。

    (4)焙烧过程中发生的化学方程式为_________________________________。

    (5)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化（即与少量熟石灰反应）反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_________________________________________________。

    (6)该生产流程能实现____________________（填化学式）的循环利用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

    (1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:______________________。

    (2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用如图所示流程:（已知：加过量①为Fe；加过量④为稀盐酸；通入⑥为Cl2）

    ①上述实验中滤渣③的主要物质为___________________（填化学式），写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式:______________________________。

    ②配制并保存FeCl2溶液时，需加入铁屑，其目的是_______________________________。

    ③要证明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可选择下列选项中的______________（已知：加入该物质后，生成蓝色沉淀）。

    A．加入 K3[Fe(CN)6]溶液 　B．加入NaOH溶液 C．加入KSCN溶液

    (3)现有1.2 L含3 mol FeCl2的酸性溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，还原产物为_______（填化学式，已知该物质遇淀粉溶液变蓝），该反应离子方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾可用于制取钾肥和冶炼铝，具体工艺流程如下图所示：

    （1）“浸出”反应的离子方程式为__________________________________。“浸出”所用稀氨水浓度为6mol/L，则配制100mL该氨水需12mol/L的浓氨水的体积为______mL，若量取该浓氨水时俯视刻度线，会导致配制的稀氨水浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （2）检验“过滤1”所得沉淀是否洗净的实验方法是_______________________________。

    （3）请写出“电解”熔融氧化铝制取金属铝的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

    (1)基态碳原子核外有________种能量不同的电子， 其核外电子运动状态由_____ 种因素决定。

    (2)CH4分子间不能形成氢键， 主要原因是CH4 分子中的碳原子不含孤对电子、_____ 、 _____________。

    (3)碳酸的非羟基氧的个数和磷酸的非羟基氧的个数都是1, 从结构上分析，它们的强度 相近，均为中强酸。然而事实上二氧化碳水溶液的酸性却很弱，原因是__________。

    (4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是 一种有机化合物， N 原子的杂化轨道类型为______，乙二胺通过配位键能与Cu2+ 形成稳定的环状配离子，其结构可表示为__________。

    (5)金刚石是碳的一种同素异形体，属于_______ 晶体。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A 所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是下图 ___________（从 A~D 图中选填）．

    若碳原子半径为r ,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为_____________（ 用含π 的代数.式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。

    （1）乙烯是石油化工重要的基础原料。 写出乙烯的电子式____________

    （2）分子式为C5H12的某烃，分子中含有4个甲基，该烃的结构简式为_______________________。

    （3）与乙烯互为同系物的是_______ 。(选填编号)

    a. CH3CH=CH2 b. CH2=CHCH=CH2

    c. CH≡CH d. CH3CH3

    （4）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为 ________________ 。

    （5）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔 (CH2=CH-C-C-CH=CH2) 。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂是__________________。

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