Question

【题目】已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因 。

（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。

（4）写出E物质的电子式 。

（5）J与H反应的离子方程式为 。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。

Answer 1

【答案】（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；

（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe； 大于；

（3）2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑；

（4）；

（5）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓；

（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

【解析】

试题分析：D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2，K为红棕色固体粉末，应为Fe2O3，由于电解A得到C与D，则C与K生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al，黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3，B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，含有K元素，B在二氧化锰加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解可生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2，

（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；

（2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；

（3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源(短时间)电解KCl水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；

（4）E为KCl，E物质的电子式为，故答案为：；

（5）J与H反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；

（6）G为Cl2，G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。