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    从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（ ）

    A．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

    B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物

    C．AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质

    D．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省六校协作体高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列反应所画图象正确的是

    A

    B

    C

    D

    将二氧化硫通入到一定量氯水中

    将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中

    NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液中

    将铁粉加入到一

    定量氯化铁溶液中

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是（ ）

    A.使石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

    B.在酸性高锰酸钾溶液中:

    C.的溶液中:Cu2+、Fe2+、SO42-、NO3-

    D.水电离出的的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（ ）

    ①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素

    ②制造光导纤维的主要原料是Si

    ③水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

    ④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料

    ⑤高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外,在太阳能发电过程中也具有重要的作用.

    ⑥硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的抗氧化剂

    A.①②③⑤ B.①③④⑤ C.①③⑥ D.全部

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省资阳市高三上第一次诊断化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）请配平以下化学方程式：

    _______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝_______NaAlO2＋_______N2↑＋_______H2O

    若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为___________L。

    （2）25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为_____________。

    a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量

    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式_______________。

    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-8

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

    0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

    H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

    当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”）。

    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。

    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。

    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。

    若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol

    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。

    （3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是 。

    （4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3.H2O

    电离平衡常数

    Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

    Kb=1.77×10-5

    现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

    ①该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。

    ②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。

    A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）

    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

    D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

    E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为2NA

    B．16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA

    C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

    D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ、下列操作中，错误的是_ _

    ⑴用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

    ⑵给盛有液体的试管加热时，液体的体积不能超过容积的

    ⑶用酸式滴定管量取23.10mL溴水

    ⑷将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

    ⑸提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再趁热过滤，干燥的方法

    ⑹取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心

    ⑺用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

    ⑻将滴管垂直伸进试管内滴加液体

    ⑼稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

    ⑽检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

    ⑾ 用10mL量筒量取5.2mL浓硫酸；

    ⑿用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；

    Ⅱ、⑴高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

    ①实验室里欲用KMnO4固体来配制480 mL 0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液。

    所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___ _、___ _。

    ②下列操作对实验结果的影响偏小的是__ __(填序号)。

    a．加水定容时俯视刻度线

    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    d．天平的砝码生锈

    ⑵、某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

    ①写出酸性高锰酸钾与FeSO4溶液反应的离子方程式： 。

    ②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，可能导致该测定结果的原因之一是FeSO4溶液变质； 证明方法 。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省临沂市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源。

    （1）为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：已知：

    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；

    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

    ①废渣的成分为_____________（填化学式）。

    ②通入空气不能过量，原因是______________________。

    ③吸收剂所吸收的气体主要是______________。

    ④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_____________________。

    （2）某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等离子中的几种离子。为确定其成分，设计如下实验：

    a．取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04 mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

    b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）

    根据上述实验和图表数据：

    ①该废水中一定含有的离子有_______________（填离子符号）。

    ②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________________（填仪器名称）。

    ③图中a=_________。

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