[题目]将钠.镁.铝各0.3 mol分别放入足量盐酸中.同温同压下产生气体的体积比是A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是

A.1∶2∶3B.6∶3∶2

C.3∶1∶1D.1∶1∶1

【答案】A

【解析】

由金属与酸反应的实质可知，金属失去的电子数等于H得到的电子数，由电子守恒可计算生成氢气的体积之比，由金属与酸反应的实质可知，盐酸足量，金属完全反应，金属失去的电子数等于H得到的电子数，

Na失去的电子数为0.3mol，

Mg失去的电子数为0.3mol×2=0.6mol，

Al失去的电子数为0.3mol×3=0.9mol，

则同温同压下产生气体的体积比0.3mol：0.6mol：0.9mol=1：2：3，故选A．

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（3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3 ，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84gcm﹣1）L（计算结果请保留一位小数）．
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为．