Question

标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　）

• A．c=

  1000ρw

  17

• B．ω=

  17c

  (1000ρ)

• C．ω=

  17V

  (17V+22400)

• D．c=

  Vρ

  (17V+22400)

Answer 1

分析：A．根据c=

1000ρw

M

计算判断；
B．根据c=

1000ρw

M

的公式变形计算ω；
C．根据n=

V

Vm

计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，溶液质量分数=

m(氨气)

m(氨气)+m(水)

×100%；
D．根据n=

V

Vm

计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，再利用c=

n

V

计算．

解答：解：A、ρg/mL质量分数为ω氨水，其物质的量浓度c=

1000ρω

17

mol/L，故A正确；
B、根据c=

1000ρw

M

可知，该氨水质量分数w=

17c

1000ρ

，故B正确；
C．VL氨气的物质的量为

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氨气质量为

V

22.4

mol×17g/mol=

17V

22.4

g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（

17V

22.4

+1000）g，所以溶液的质量分数w=

17V 22.4 g

( 17V 22.4 +1000)g

×100%=

17V

17V+22400

×100%，故C正确；
D．VL氨气的物质的量为

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氨气质量为

V

22.4

mol×17g/mol=

17V

22.4

g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（

17V

22.4

+1000）g，溶液体积为

( 17V 22.4 +1000)g

1000ρ g/L

=

17V+22400

22400ρ

L，所以物质的量浓度c=

V 22.4 mol

17V+22400 22400ρ L

=

1000ρV

17V+22400

mol/L，故D错误；
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算及二者的关系，难度中等，注意对概念的理解与公式的灵活运用．