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【题目】常温下,将SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元碱MOH溶液中,溶液中水电离出的OH-的浓度(c)与通入的SO2的体积(V)关系如图所示(不考虑+4价的S被氧化),下列叙述不正确的是

A.MOH为一元强碱

B.b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1

C.c点溶液中:c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.d点溶液中:c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

【答案】B

【解析】

SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元碱MOH溶液中,先发生SO2+2MOH=M2SO3+H2O,再发生M2SO3+SO2+H2O=2MHSO3;当溶液中溶质只有M2SO3时,只有SO32-的水解促进水的电离,此时水的电离程度达到最大,即c点。

A.未通入SO2时水电离出的c(OH-)=1×10-12mol/L,水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度相同,所以水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,则溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L,说明MOH完全电离,为一元强碱,故A正确;

B.根据分析可知b点溶液中的溶质为M2SO3和未反应的MOH,溶液呈碱性,所以溶液中c(H+)<1×10-7mol·L-1,故B错误;

C.根据分析可知c点溶液中的溶质只有M2SO3,根据物料守恒可知c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)],故C正确;

D.根据分析结合图像可知d点溶液中的溶质为M2SO3MHSO3以及H2SO3,且水电离出的c(OH-)=1×10-7mol/L,说明此时溶液呈中性,即c(OH-)= c(H+),结合溶液中存在的电荷守恒c(H+)+c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)可得c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),故D正确;

故答案为B

练习册系列答案
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【题目】月球土壤中含有HNeNaMgSiSClCu等多种元素,是人类未来的资源宝库,回答下列问题:

(1)在下列电子构型中,属于Na原子的激发态构型的是______

A.1s22s22p63s1 B.1s2s22p63p1

C.1s22s22p63s13p1 D.1s22s22p43s3

(2)基态NaNa+ONe电离最外层一个电子所需能量从小到大的顺序为_________

(3)三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在,经电导仪测定知,它能发生部分电离,其电离方程式为I2C16ICl2++ICl4-ICl2+离子的立体构型为______ 中心原子的杂化类型是_____

(4)[ Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游离的氨气分子中∠HNH______(”“相等"),原因是_______

(5)已知MgO晶体结构与NaCl类似,Mg2+周围最近的O2-组成的多面体的形状为_____MgO的熔点高于Na2O的原因是_________

(6)硅的晶体结构属于金刚石型,晶胞如图所示。已知其密度为ρgcm-3 ,设NA为阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数a=_____nm,晶体中Si—Si 键的键长为_______ nm(用含 pNA的代数式表示)

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【题目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

(1)基态P原子的核外电子排布式为____,有____个未成对电子。

(2)常温下PCl5是一种白色晶体,其立方晶系晶体结构模型如图甲所示,由AB两种微粒构成。将其加热至148℃熔化,形成一种能导电的熔体。已知AB两种微粒分别与CC14SF6互为等电子体,则A____,其中心原子杂化轨道类型为____B____

(3)PO43-的空间构型为____,其等电子体有____(请写出一种)。

(4)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙,晶胞参数a= 565pm

①砷化镓的化学式为____,镓原子的配位数为____

②砷化镓的晶胞密度=____g/cm3(列式并计算,精确到小数点后两位),m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为____pm(列式表示)

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【题目】某物质 A B()的同分异构体,7.30 g A 与足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24L 二氧化碳(标准状况)A 的可能结构共有( )(不考虑立体异构)

A.8B.9C.10D.11

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【题目】已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5,三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。下列说法中正确的是

A.M为阴极

B.离子交换膜均为阴离子交换膜

C.阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2

D.最后在b室生成Na2S2O5

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【题目】工业上冶炼钼的化学原理为:

2MoS2+7O22MoO3+4SO2

MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O

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H2MoO4MoO3+H2O

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中正确的是

A.MoS2煅烧产生的尾气可以直接排到空气中

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【题目】废报纸中富含纤维素,因其量大且价廉易得,可以进行资源化利用。某实验小组对废报纸再利用的部分转化设计过程如下图所示:

已知E是式量小于30的烃,且是一种果实催熟剂: F是具有果香味的液体.

(1)A的名称是_________ B中官能团的结构简式为_______

(2)E发生加聚反应的化学方程式为_________

(3)D→F的反应类型为____

(4)已知实验室制取少量F时常用饱和碳酸钠溶液吸收。实验结束后分离F和饱和碳酸钠溶液时用到的主要玻璃仪器是____

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【题目】乙二醛(OHCCHO)是一种重要的精细化工产品。某小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度,装置如图所示:

已知:①NOFeSO4FeSO4·NO(棕色)

②几种有机物的部分性质如表所示:

乙醛

乙二醛

乙二酸

乙酸

沸点/

20.8

50.5

109

117.9

溶解性

与水、有机溶剂互溶

溶于水、乙醇等

溶于水和有机溶剂

与水、乙醇互溶

密度/gcm-3

0.78

1.27

1.90

1.05

相对分子质量

44

58

90

60

实验步骤:

①取20 mL乙醛装于烧瓶,加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化剂,向烧瓶中缓慢滴加2 mol·L1硝酸至乙醛完全反应为止;

②提纯产品,最终得到10.0 mL产品。

请回答下列问题:

(1)盛装硝酸的仪器名称是___________

(2)实验中,观察到装置B中溶液变为棕色,制备乙二醛的化学方程式为________________

(3)向烧瓶中滴加硝酸要缓慢,其目的是___________;判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是___________

(4)分离提纯产品,宜选择下列装置___________(填字母)

(5)根据上述实验数据,该实验中乙二醛的产率约为___________(填字母)

a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%

(6)实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度,发生反应的离子方程式为:18H6MnO45C2H2O2→10CO26Mn214H2O。实验步骤如下:取V mL产品,加蒸馏水稀释至250 mL,量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶,滴加5.00 mL稀硫酸,用c mol·L1 KMnO4溶液,三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下:

实验

V[KmnO4(aq)]/mL

20.05

22.40

19.95

滴定终点的标志是___________;该产品纯度为___________g·mL1(用含Vc的代数式表示)

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【题目】NH4Cl是实验室常用试剂,下列相关说法正确的是

A.反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)△H>0△S<0

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C.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O,每生成1molN2转移电子数为6×6.02×1023

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