【题目】常温下,将SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元碱MOH溶液中,溶液中水电离出的OH-的浓度(c)与通入的SO2的体积(V)关系如图所示(不考虑+4价的S被氧化),下列叙述不正确的是
A.MOH为一元强碱
B.b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1
C.c点溶液中:c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.d点溶液中:c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
【答案】B
【解析】
将SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元碱MOH溶液中,先发生SO2+2MOH=M2SO3+H2O,再发生M2SO3+SO2+H2O=2MHSO3;当溶液中溶质只有M2SO3时,只有SO32-的水解促进水的电离,此时水的电离程度达到最大,即c点。
A.未通入SO2时水电离出的c(OH-)=1×10-12mol/L,水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度相同,所以水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,则溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L,说明MOH完全电离,为一元强碱,故A正确;
B.根据分析可知b点溶液中的溶质为M2SO3和未反应的MOH,溶液呈碱性,所以溶液中c(H+)<1×10-7mol·L-1,故B错误;
C.根据分析可知c点溶液中的溶质只有M2SO3,根据物料守恒可知c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)],故C正确;
D.根据分析结合图像可知d点溶液中的溶质为M2SO3和MHSO3以及H2SO3,且水电离出的c(OH-)=1×10-7mol/L,说明此时溶液呈中性,即c(OH-)= c(H+),结合溶液中存在的电荷守恒c(H+)+c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)可得c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),故D正确;
故答案为B。
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【题目】月球土壤中含有H、Ne、Na、Mg、Si、S、Cl、Cu等多种元素,是人类未来的资源宝库,回答下列问题:
(1)在下列电子构型中,属于Na原子的激发态构型的是______
A.1s22s22p63s1 B.1s2s22p63p1
C.1s22s22p63s13p1 D.1s22s22p43s3
(2)基态Na、Na+、O、Ne电离最外层一个电子所需能量从小到大的顺序为_________
(3)三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在,经电导仪测定知,它能发生部分电离,其电离方程式为I2C16ICl2++ICl4-。ICl2+离子的立体构型为______, 中心原子的杂化类型是_____。
(4)在[ Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游离的氨气分子中∠HNH______,(填“大”“小”或“相等"),原因是_______
(5)已知MgO晶体结构与NaCl类似,Mg2+周围最近的O2-组成的多面体的形状为_____,MgO的熔点高于Na2O的原因是_________
(6)硅的晶体结构属于金刚石型,晶胞如图所示。已知其密度为ρgcm-3 ,设NA为阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数a=_____nm,晶体中Si—Si 键的键长为_______ nm(用含 p、NA的代数式表示)。
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【题目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
(1)基态P原子的核外电子排布式为____,有____个未成对电子。
(2)常温下PCl5是一种白色晶体,其立方晶系晶体结构模型如图甲所示,由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化,形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体,则A为____,其中心原子杂化轨道类型为____,B为____。
(3)PO43-的空间构型为____,其等电子体有____(请写出一种)。
(4)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙,晶胞参数a= 565pm。
①砷化镓的化学式为____,镓原子的配位数为____。
②砷化镓的晶胞密度=____g/cm3(列式并计算,精确到小数点后两位),m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为____pm(列式表示)。
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【题目】某物质 A 是 B()的同分异构体,7.30 g 的 A 与足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24L 二氧化碳(标准状况),A 的可能结构共有( )种(不考虑立体异构)
A.8B.9C.10D.11
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【题目】已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5,三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列说法中正确的是
A.M为阴极
B.离子交换膜均为阴离子交换膜
C.阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D.最后在b室生成Na2S2O5
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【题目】工业上冶炼钼的化学原理为:
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中正确的是
A.MoS2煅烧产生的尾气可以直接排到空气中
B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
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【题目】废报纸中富含纤维素,因其量大且价廉易得,可以进行资源化利用。某实验小组对废报纸再利用的部分转化设计过程如下图所示:
已知E是式量小于30的烃,且是一种果实催熟剂: F是具有果香味的液体.
(1)A的名称是_________; B中官能团的结构简式为_______;
(2)E发生加聚反应的化学方程式为_________;
(3)D→F的反应类型为____;
(4)已知实验室制取少量F时常用饱和碳酸钠溶液吸收。实验结束后分离F和饱和碳酸钠溶液时用到的主要玻璃仪器是____。
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【题目】乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。某小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度,装置如图所示:
已知:①NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)。
②几种有机物的部分性质如表所示:
乙醛 | 乙二醛 | 乙二酸 | 乙酸 | |
沸点/℃ | 20.8 | 50.5 | 109 | 117.9 |
溶解性 | 与水、有机溶剂互溶 | 溶于水、乙醇等 | 溶于水和有机溶剂 | 与水、乙醇互溶 |
密度/gcm-3 | 0.78 | 1.27 | 1.90 | 1.05 |
相对分子质量 | 44 | 58 | 90 | 60 |
实验步骤:
①取20 mL乙醛装于烧瓶,加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化剂,向烧瓶中缓慢滴加2 mol·L-1硝酸至乙醛完全反应为止;
②提纯产品,最终得到10.0 mL产品。
请回答下列问题:
(1)盛装硝酸的仪器名称是___________。
(2)实验中,观察到装置B中溶液变为棕色,制备乙二醛的化学方程式为________________。
(3)向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”,其目的是___________;判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是___________。
(4)分离提纯产品,宜选择下列装置___________(填字母)。
(5)根据上述实验数据,该实验中乙二醛的产率约为___________(填字母)。
a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%
(6)实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度,发生反应的离子方程式为:18H++6MnO4-+5C2H2O2→10CO2↑+6Mn2++14H2O。实验步骤如下:取V mL产品,加蒸馏水稀释至250 mL,量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶,滴加5.00 mL稀硫酸,用c mol·L-1 KMnO4溶液,三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下:
实验 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
V[KmnO4(aq)]/mL | 20.05 | 22.40 | 19.95 |
滴定终点的标志是___________;该产品纯度为___________g·mL-1(用含V和c的代数式表示)。
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【题目】NH4Cl是实验室常用试剂,下列相关说法正确的是
A.反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0,△S<0
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液从15C升温到25°C时,的值不变
C.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O,每生成1molN2转移电子数为6×6.02×1023
D.常温下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11,Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5,NH4Cl饱和溶液中加入少量Mg(OH)2,振荡,固体逐渐溶解
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