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(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
时间(min)12345
氢气体积(mL)30120280350370
①反应速率最大的(即0min~1min、1min~2min、2min~3min、3min~4min、4min~5min)时间段为______,原因是______
②反应速率最小的时间段为______,原因是:______
(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率
A.蒸馏水    B.更加细小的锌粒      C.NaCl溶液
你认为他的做法可行的是______(填相应字母);做法不可行的理由是:______.
【答案】分析:影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素,温度越高、浓度越大、固体表面积越大,反应的速率越大,从表中数据看出2 min~3 min收集的氢气比其他时间段多,原因是Zn置换H2的反应是放热反应,温度升高;4 min~5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c(H+)下降;
解答:解:(1)①从表中数据看出2 min~3 min收集的氢气比其他时间段多,原因是Zn置换H2的反应是放热反应,温度升高,故答案为:2 min~3 min,因该反应是放热反应,此时温度高;
②4 min~5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c(H+)下降,反应物浓度越低,反应速率越小,故答案为:4 min~5 min,此时H+浓度小;
(2)向H2SO4中加水或NaCl溶液都使c(H+)下降,降低反应速率,而加入更加细小的锌粒,增大接触面积,使反应速率加快,故答案为:A、C;加入更加细小的锌粒,增大接触面积,使反应速率加快.
点评:本题考查化学反应速率的影响因素,题目难度不大,注意反应过程中浓度以及温度的变化,注重基础知识的积累.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 30 120 280 350 370
①反应速率最大的(即0min~1min、1min~2min、2min~3min、3min~4min、4min~5min)时间段为
2min~3min
2min~3min
,原因是
因该反应是放热反应,此时温度高
因该反应是放热反应,此时温度高

②反应速率最小的时间段为
4min~5min
4min~5min
,原因是:
此时H+浓度小
此时H+浓度小

(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率
A.蒸馏水    B.更加细小的锌粒      C.NaCl溶液
你认为他的做法可行的是
A、C
A、C
(填相应字母);做法不可行的理由是:
加入更加细小的锌粒,增大接触面积,使反应速率加快
加入更加细小的锌粒,增大接触面积,使反应速率加快

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 30 120 280 350 370
①反应速率最大的(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5min)时间段为
2~3min
2~3min
.原因是
该反应为放热反应,此时温度最高
该反应为放热反应,此时温度最高

②反应速率最小的时间段为
4~5min
4~5min
,原因是
此时氢离子浓度最小
此时氢离子浓度最小

(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A.蒸馏水    B.CuCl2溶液    C.NaCl溶液
你认为他的做法可行的是
AC
AC
(填相应字母);做法不可行的理由是
构成原电池,加快反应速率
构成原电池,加快反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下
    时间(min)    1    2   3    4    5
    氢气体积(mL)   30 120  280   350 370
1反应速率最大的(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5min)时间段为
2~3min
2~3min
.原因是
因该反应是放热反应,此时温度高
因该反应是放热反应,此时温度高

②反应速率最小的时间段为
4~5min
4~5min
,原因是
因为此时H+浓度小
因为此时H+浓度小

(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就分别采取下列措施以减慢反应速率
A.事先在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水
B.将锌粒换成等质量的锌粉
C.事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液
你认为他的做法可行的是
A、C
A、C
(填相应字母);做法不可行的理由是
将锌粒换成等质量的锌粉,增大了反应的接触面积,化学反应速率加快
将锌粒换成等质量的锌粉,增大了反应的接触面积,化学反应速率加快

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科目:高中化学 来源:0110 期末题 题型:填空题

(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下
①反应速率最大的时间段(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5 min)为_____________, 原因是_______________________________________
②反应速率最小的时间段为_________,原因是___________________________
(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率 A.蒸馏水 B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母);做法中不可行的理由是_______________________________

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