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    在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是(　　)

    A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

    B.反应容器中压强不随时间的变化而变化

    C.混合气体颜色保持不变

    D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

     

    A

    【解析】该反应是一个反应前后气体物质的量不等的反应,因此混合气体的平均相对分子质量、压强不随时间变化而变化以及颜色保持不变,说明达到平衡。A中表示的速率虽然方向相反,但速率之比不等于方程式计量数之比,故A错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 2.2氯碱生产练习卷（解析版） 题型：选择题

    “粗盐提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是（　　）。

    A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

    B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

    C．待水分完全蒸干后停止加热

    D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1.2硬水软化练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于硬水的叙述错误的有（　　）。

    A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋会阻碍肥皂起泡

    B．用漂白粉对自来水消毒，会增加水的总硬度

    C．向硬水中加入明矾，可以使硬水软化

    D．雨水的硬度比海水的硬度小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 8化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应:A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是(　　)

    A.正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动

    B.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

    C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动

    D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 7化学平衡状态的建立及标志练习卷（解析版） 题型：填空题

    下列可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是　　　　。 

    ①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI

    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    ③百分含量w(HI)=w(I2)

    ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

    ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

    ⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化

    ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化

    ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 6影响化学反应速率的因素练习卷（解析版） 题型：填空题

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 　________________________________; 

    (2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答两种); 

    (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

    　　　　　　实验

    混合溶液　　　　　ABCDEF

    4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5

    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620

    H2O/mLV7V8V9V10100

     

    ①请完成此实验设计,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 

    ②反应一段时间后,实验A中的金属呈　　　　色,实验E中的金属呈　　　　色; 

    ③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 6影响化学反应速率的因素练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A.Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同

    B.0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同

    C.催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加

    D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 4化学反应热的计算练习卷（解析版） 题型：填空题

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652 kJ的热量。

    (1)反应的热化学方程式为　_________________________。 

    (2)已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　kJ。 

    (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是

    　___________________________________。 

    (4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:

    N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1

    肼和二氧化氮反应的热化学方程式为　__________________________。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 21电解原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述中正确的是(　　)

     

    A.铅笔端作阳极,发生还原反应

    B.铂片端作阴极,发生氧化反应

    C.铅笔端有少量的氯气产生

    D.a点是负极,b点是正极

     

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