【题目】大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
（1）CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。
已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=－159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：______________。
（2）CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中压强为P时，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图一所示。
图一 图二 图三
①该反应的S 0，H 0（填“＞”或“＜”）。
②700K时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP= 。
③若温度不变，减小反应物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
④700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时，达平衡时H2的转化率为 。
（3）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图二所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成 molC(碳)。
（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图三。如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？ 。
【答案】
（1）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH＝–87.0kJ/mol（2分）
（2）①＜（1分） ＜（1分）
②
（2分）
③不变（2分）
④45%（2分）
（3）0.1（2分）
（4）在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，催化剂的催化效率降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大（2分）
【解析】
试题分析：
（1）已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋116.5 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0 kJ/mol
则根据盖斯定律可知①+②－③即得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH＝–87.0 kJ/mol。
（2）①反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) 的气体系数在减小，所以S＜0；由图一可知，温度越高，CO2的转化率越小，说明温度升高，平衡逆向移动，所以该反应的H＜0。
②700K时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=。
③K只与温度有关，温度不变，K值不变。
④700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时，设加入的H2为2mol，CO2为1mol 。此时CO2的转化率为30%，消耗H2为0.9mol，则平衡时H2的转化率为45%。
（3）依据图示得到化学方程式为：Fe0.9O+0.1CO2=xC+0.3Fe3O4，依据碳原子守恒得到x=0.1。
（4）根据图像，在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，催化剂的催化效率降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，可能是该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大，故答案为：在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因为催化剂的催化效率降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为_____。
（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为________，X的转化率为_____。（均保留三位有效数字）
（3）10s时，该反应___达到了化学平衡状态。（填“是”或“否”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙酸异戊酯是一种具有香蕉气味的香精，实验室制备乙酸异戊酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：
【实验原理】
【装置与数据】
【查阅资料】分水器能将反应产生的水从反应体系中分离开来。乙酸乙酯可与无水CaCl2反应。
【实验步骤】
①酯化：在干燥的A中加入6.6异戊醇、9.0g冰醋酸、1.0mL浓硫酸，混匀后放入1～2粒沸石。按图组装好反应装置。检查装置气密性后，缓缓加热A，大约需要1h反应基本完成。
②洗涤：停止加热，冷却后将A中的反应液倒入分液漏斗中，用15mL冷水淋洗烧瓶内壁，洗涤液并入分液漏斗。充分振摇，接通大气静置，分层后分去水层。再用15mL冷水重复操作一次。然后酯层用20mL 5％碳酸氢钠溶液分两次洗涤。最后再用15mL饱和食盐水洗涤一次。
③干燥：将洗涤后的酯层倒入干燥的锥形瓶中，加入2g无水硫酸镁，配上塞子，充分振摇后，放置30min。
④蒸馏：将干燥好的粗酯蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯5.2 g。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为 。球形冷凝管中冷凝水的进口是 （填“a”或“b”）。
（2）从化学平衡的角度分析分水器的作用是 。
（3）分液操作中，充分振荡静置分层后，酯层分离出来的方法是 。
（4）酯层用20mL 5％碳酸氢钠溶液洗涤的现象是 。
（5）干燥时加入的无水硫酸镁不能换成无水CaCl2，理由是 。
（6）本实验的产率为 。
（7）本实验中加入过量乙酸能提高醇的转化率，为何不加入过量的醇从而提高乙酸的转化率？其原因是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A. ①④ B. ①②③
C. ②③④ D. ①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g)
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为
A. 只能为2 B. 只能为3
C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 1L | 1L | 2L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列说法正确的是
A. 由图可知T1<T2，且该反应为吸热反应
B. 前10min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率:v(A)乙<v(A)甲< v(A)丙
C. 平衡时A的转化率a：a乙<a甲<a丙
D. T1时该反应的平衡常数K=7.2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】DHA是从深海鱼油中提取的一种不饱和脂肪酸，被称作“脑黄金”，其分子中含有6个碳碳双键，化学名称为二十六碳六烯酸，其分子组成是
A. C25H39COOH B. C25H49COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH
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