Question

【题目】根据题意解答
（1）下列反应中，属于放热反应的是 ， 属于吸热反应的是（填序号）． ①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥消石灰与氯化铵制备氨气
（2）用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，此电池的负极是 ， 电路中电子的流向是 ， （填“从锌到铜”或者“从铜到锌”），正极的电极反应式是 ． 工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，则铜表面析出了银g，导线中通过mol电子．
（3）某化学反应，设反应物的总能量为E1 ， 生成物的总能量为E2 ， 若E1＞E2 ， 则该反应为热反应，中和反应都是热反应，其实质是 ． （用离子方程式表示）

Answer 1

【答案】
（1）②③④⑤；①⑥
（2）锌片；从锌到铜；Ag++e﹣=Ag；10.8；0.1
（3）放；放；H++OH﹣=H2O
【解析】解：（1）①煅烧石灰石是吸热反应；②木炭燃烧是放热反应；③炸药爆炸是放热反应；④酸碱中和是放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰是放热反应；⑥消石灰与氯化铵制备氨气是吸热反应； 所以答案是：②③④⑤；①⑥；（2）用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，Zn比Cu活泼，因此Zn作负极、Cu作正极，电子由负极经导电流向正极，即电路中电子的流向是从锌到铜，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 正极反应式为2Ag++2e﹣=2Ag，工作一段时间，Zn减少的物质的量为 =0.05mol，失去的电子为0.05mol×2=0.1mol，则铜表面析出了银的物质的量为0.1mol，析出Ag的质量为0.1mol×108g/mol=10.8g，
所以答案是：锌片；从锌到铜；Ag++e﹣=Ag；10.8；0.1；（3）某化学反应，设反应物的总能量为E1 ， 生成物的总能量为E2 ， 若E1＞E2 ， 则该反应为放热反应，中和反应属于放热反应，实质是H++OH﹣=H2O，
所以答案是：放；放；H++OH﹣=H2O．
【考点精析】掌握吸热反应和放热反应是解答本题的根本，需要知道化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．