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    用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是
    A．生成Cu的物质的量是0.1 mol
    B．转移电子的物质的量是0.2 mol
    C．随着电解的进行溶液的pH减小
    D．阳极反应式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
    B

    试题分析：加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液浓度恢复至电解前，说明电解CuSO4溶液后，继续电解H2SO4溶液。A、根据Cu元素守恒，生成Cu的物质的量是0.1 mol，正确；B、加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液浓度恢复至电解前，说明电解了0.1mol的CuSO4和0.1mol的H2O，转移电子的物质的量为0.4mol，错误；C、电解CuSO4溶液时生成H2SO4，电解H2SO4溶液，实质电解水，H2SO4浓度增大，pH减小，正确；D、电解CuSO4溶液和H2SO4溶液，阳极反应都是：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.（1）电镀时，镀件与电源的________极连接。
    （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
    Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图：

    （1）电源的负极为________(填“A”或“B”)。
    （2）阳极室中发生的反应依次为________、________。
    （3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是
    A．a极的电极反应式为：2 H++ 2 eH2 ↑
    B．D口导出的是NaOH溶液
    C．浓盐水从A口注入
    D．C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。

    （1）A为电源的            极；
    （2）E的电极反应式为：                 ；
    （3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为        （假设溶液体积为1L）；
    （4）在电解一段时间后在甲中加入适量      可以使溶液恢复到原来的浓度。
    （5）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化铁制备金属钛。下列说法中正确的是
    A．将熔融CaF2-CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的
    B．阳极的电极反应式为：C+2O2－-4e－CO2↑
    C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
    D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+"接线柱应连接Pb电极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用石墨电极电解一段时间后，若在一极析出0.3 mol Cu，试计算另一极上产生的气体体积(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是
    A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
    B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
    C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
    D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+，故pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量。

    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”）。
    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象－____________________________。
    电解的离子方程式为                                                           。
    （3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。
    ①A极的质量增重m g      ②B极的质量增重m g
    （4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。
    A．称量电解前电极的质量
    B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
    C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
    D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行
    E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
    （5）铜的相对原子质量为：_______________________（用含有m、V的计算式表示）。
    （6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铂电极电解下列溶液时,在阳极上有气体放出,且溶液的PH下降的是(  )
    A．KNO3溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．CuSO4溶液

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