分析 由③中信息:B气体是引起酸雨的主要物质,则B为SO2,H常温下为无色无味的液体,则H为H2O;E常用作红色油漆和涂料,故E为Fe2O3,则A中应含Fe、S两种元素.由②可计算得到A的化学式为FeS2.再结合流程图可推知甲为O2,C为SO3,D为H2SO4.由E(Fe2O3)$\frac{乙}{高温}$丁(单质)可知,丁为Fe,D(H2SO4)+E(Fe2O3)→F,则F为Fe2(SO4)3,G为FeSO4,丙可以为S等,乙可以为碳或氢气等,据此解答.
解答 解:由③中信息:B气体是引起酸雨的主要物质,则B为SO2,H常温下为无色无味的液体,则H为H2O;E常用作红色油漆和涂料,故E为Fe2O3,则A中应含Fe、S两种元素.由②可计算得到A的化学式为FeS2.再结合流程图可推知甲为O2,C为SO3,D为H2SO4.由E(Fe2O3)$\frac{乙}{高温}$丁(单质)可知,丁为Fe,D(H2SO4)+E(Fe2O3)→F,则F为Fe2(SO4)3,G为FeSO4,丙可以为S等,乙可以为碳或氢气等,
(1)由上述分析可知,A的化学式为FeS2,高温下燃烧的化学方程式为:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,由此分析可知,每消耗4 mol FeS2,转移电子为44 mol,即每反应1 mol的A(FeS2)转移的电子为11 mol,故答案为:FeS2;11;
(2)由转化关系图可知F为Fe2(SO4)3,丁为Fe,G为FeSO4,则有关的离子反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,
故答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(3)少量饱和Fe2(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液,加入②NaOH溶液中会产生Fe(OH)3沉淀,形成浊液,加入③沸水中会产生Fe(OH)3胶体,即,
故答案为:;
(4)化合物M与H(H2O)组成元素相同,则M为H2O2,M在酸性条件下将G(FeSO4)氧化为F[Fe2(SO4)3]的离子方程式为:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+,
故答案为:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+;
(5)已知丙单质为S与D为H2SO4的浓溶液按物质的量为1:2恰好反应生成B气体为SO2,化学转化式为:丙+D(浓)$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化产物+水,浓硫酸被还原为SO2,S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O,则S被氧化为SO2,则丙在其氧化产物中的化合价为+4价,
故答案为:+4价.
点评 本题考查无机物推断,注意根据物质的性质进行推断,需要学生熟练掌握元素化合物知识,侧重是对基础知识的综合应用的考查,难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
A. | 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- | |
C. | 图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c(HR)×c(O{H}^{-})}{c({R}^{-})}$相等(HR代表CH3COOH或HClO) | |
D. | 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 2mol/LAgNO3溶液 | B. | 2mol/LNaOH溶液 | C. | 2mol/LMgSO4溶液 | D. | Fe(OH)3胶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,2.8 g N2与C2H4的混合气体中含有的电子数为1.4NA | |
B. | 标准状况下,1.12L NO与1.12L O2的混合物中含有的原子数为0.2NA | |
C. | 25℃时pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA | |
D. | 常温下,1L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ① | B. | ①② | C. | ①②③ | D. | ②③ |
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