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9.几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:

可供参考的信息有:
①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物.
②A是黄铁矿的主要成分.
③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料.
试根据上述信息回答下列问题:
(1)A的化学式为FeS2,每反应1mol的A转移的电子数为11 mol;
(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方式:Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中,得到以下三种分散系①、②、③.

试将①、②、③填入下列方框中:

(4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子.试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+
(5)已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1:2恰好反应生成B气体的化学转化式为:丙+D(浓)$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化产物+水则丙在其氧化产物中的化合价为:+4.

分析 由③中信息:B气体是引起酸雨的主要物质,则B为SO2,H常温下为无色无味的液体,则H为H2O;E常用作红色油漆和涂料,故E为Fe2O3,则A中应含Fe、S两种元素.由②可计算得到A的化学式为FeS2.再结合流程图可推知甲为O2,C为SO3,D为H2SO4.由E(Fe2O3)$\frac{乙}{高温}$丁(单质)可知,丁为Fe,D(H2SO4)+E(Fe2O3)→F,则F为Fe2(SO43,G为FeSO4,丙可以为S等,乙可以为碳或氢气等,据此解答.

解答 解:由③中信息:B气体是引起酸雨的主要物质,则B为SO2,H常温下为无色无味的液体,则H为H2O;E常用作红色油漆和涂料,故E为Fe2O3,则A中应含Fe、S两种元素.由②可计算得到A的化学式为FeS2.再结合流程图可推知甲为O2,C为SO3,D为H2SO4.由E(Fe2O3)$\frac{乙}{高温}$丁(单质)可知,丁为Fe,D(H2SO4)+E(Fe2O3)→F,则F为Fe2(SO43,G为FeSO4,丙可以为S等,乙可以为碳或氢气等,
(1)由上述分析可知,A的化学式为FeS2,高温下燃烧的化学方程式为:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,由此分析可知,每消耗4 mol FeS2,转移电子为44 mol,即每反应1 mol的A(FeS2)转移的电子为11 mol,故答案为:FeS2;11;
(2)由转化关系图可知F为Fe2(SO43,丁为Fe,G为FeSO4,则有关的离子反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+
故答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)少量饱和Fe2(SO43溶液加入①冷水中形成溶液,加入②NaOH溶液中会产生Fe(OH)3沉淀,形成浊液,加入③沸水中会产生Fe(OH)3胶体,即
故答案为:
(4)化合物M与H(H2O)组成元素相同,则M为H2O2,M在酸性条件下将G(FeSO4)氧化为F[Fe2(SO43]的离子方程式为:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+
故答案为:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+
(5)已知丙单质为S与D为H2SO4的浓溶液按物质的量为1:2恰好反应生成B气体为SO2,化学转化式为:丙+D(浓)$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化产物+水,浓硫酸被还原为SO2,S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O,则S被氧化为SO2,则丙在其氧化产物中的化合价为+4价,
故答案为:+4价.

点评 本题考查无机物推断,注意根据物质的性质进行推断,需要学生熟练掌握元素化合物知识,侧重是对基础知识的综合应用的考查,难度较大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.用一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO32,其具体生产流程如图:

已知:①Ca(IO32微溶于水,可溶于硝酸;
②Ksp(CuI)=1.1×10-12,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48
③氧化性强弱顺序为:HNO3>IO3->H2O2
(1)“还原”过程中发生的主要反应化学方程式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,则此反应中还原剂的名称为硫代硫酸钠.
(2)在还原过程通常伴随有CuI生成,可加入足量的Na2S除去,其化学反应方程式为2CuI+Na2S=Cu2S+2NaI;充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热,此时反应的离子方程式为Cu2S+12H++10NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++SO42-+10NO2↑+6H2O.
(3)在氧化过程中通常应先加入一定量的H2O2再加入少量的浓硝酸,而不直接加入足量的浓硝酸的目的是可以减少生成污染空气的氮的氧化物.
(4)加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到Ca(IO32,此时需要调节溶液pH至中性而不是酸性或碱性的原因是在酸性溶液中,Ca(IO32部分溶解在硝酸;在碱性溶液中,可能会混有少量微溶的Ca(OH)2 造成产品不纯.
(5)Ca(IO32也可用电化学氧化法制取:先充分电解KI溶液,然后在电解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液,最后过滤得到Ca(IO32.写出电解时阳极发生的电极反应式3H2O+I--6e-=IO3-+6H+
用该方法制取Ca(IO32,每1kg碘化钾理论上可生产纯度为88.8%Ca(IO32的质量为1.32 kg(计算结果保留3位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物.
实验原理:CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
实验过程:组装如图所示装置,检查装置气密性,向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液,微热,观察实验现象.一段时间后,观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去.
(1)甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应,生成了乙烯;而乙同学却认为甲同学的说法不严谨,请说明原因:乙醇易挥发,挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色.
(2)丙同学认为只要对实验装置进行适当改进,即可避免对乙烯气体检验的干扰,改进方法:在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶.
改进实验装置后,再次进行实验,却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显.该小组再次查阅资料,对实验进行进一步的改进.
资料一:溴乙烷于55℃时,在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%,而消去反应产物仅为1%.
资料二:溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃~110℃,在该范围,温度越高,产生乙烯的速率越快.
资料三:溴乙烷的沸点:38.2℃.
(3)结合资料一、二可知,丙同学改进实验装置后,溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低,此时发生反应的化学方程式为:CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr.
(4)结合资料二、三,你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管(或者用较长的导气管).②量程为200℃温度计.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过如图方法合成:

请回答下列问题:
(1)非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基(填名称).
(2)化合物A的分子式为C6H5Br.
(3)反应④的反应类型是取代反应.
(4)化合物D与NaOH醇溶液反应的方程式
(5)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应.
Ⅱ.分子中含有两个苯环,且分子中有6种不同化学环境的氢.
写出该同分异构体的结构简式:
(6)利用类似上述非诺洛芬的合成方法,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表),如图图象表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法正确的是
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7  Ka2=4.7×10-11
(  )
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C.图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c(HR)×c(O{H}^{-})}{c({R}^{-})}$相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.将NaCl溶液中与下列试剂混合,会出现沉淀的是(  )
A.2mol/LAgNO3溶液B.2mol/LNaOH溶液C.2mol/LMgSO4溶液D.Fe(OH)3胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,2.8 g N2与C2H4的混合气体中含有的电子数为1.4NA
B.标准状况下,1.12L NO与1.12L O2的混合物中含有的原子数为0.2NA
C.25℃时pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D.常温下,1L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.比较1.0mol N2和1.0mol CO的:①质量 ②分子总数 ③原子总数,其中相同的是(  ) (已知N2和CO的相对分子质量均为28)
A.B.①②C.①②③D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.化合物NaHCO3属于(  )
A.B.氧化物C.单质D.有机物

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