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    下表有几种物质的沸点：
    物质 AlF3 AlCl3 AlBr3
    沸点/℃ 1260 181（升华） 263
    下列各组物质中，气化或熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与AlF3和AlBr3相同的是（　　）
    A、NaCl和CCl4
    B、Na2O和SiO2
    C、金刚石和金属铝
    D、碘和干冰
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：由表格数据可知AlF3的沸点较高为离子晶体，气化或熔化时克服离子键，AlBr3的沸点较低为分子晶体，气化或熔化时克服分子间作用力，以此来解答．
    解答： 解：A、NaCl属于离子晶体熔化克服离子键，CCl4为分子晶体熔化克服分子间作用力，符合题意，故A正确；
    B、Na2O属于离子晶体熔化克服离子键，SiO2为原子晶体熔化克服共价键，与题意不符，故B错误；
    C、金刚石属于原子晶体熔化克服共价键，金属铝属于金属晶体熔化克服金属键，与题意不符，故C错误；
    D、碘和干冰均属于分子晶体，熔化时均克服分子间作用力，与题意不符，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是（　　）
    A、6与16B、8与14
    C、10与19D、11与17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O．
    （1）上述溶液中，可以发生水解的是
     
    （填序号）．
    （2）向④中加入少量氯化铵固体，此时
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(OH-)
    的值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
     
    ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）（1）已知：
    O2（g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）△H=
     
     kJ?mol-1
    （2）由C和S形成的液态化合物CS2，0.2mol CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为
     
    酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为
     
    ，该溶液中由水电离出的c（H+）=
     
    ．
    （4）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
    ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a
     
     b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a
     
     b．
    ③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a
     
     b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．
    元素 结构或性质信息
    X 原子的L层上s电子数等于p电子数．
    Y 原子核外的L层有3个未成对电子．
    Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
    Q 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
    R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和．
    E 生产和生活中用量最大的金属．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）元素Y的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）元素X与Z可形成化合物XZ2，XZ2属于
     
    晶体，电子式为
     
    ．
    （3）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）
     
    ．
    （4）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点最高的是（写化学式）
     
    ．
    （5）R的一种配合物的化学式为RCl3?6H2O．已知0.01mol RCl3?6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是
     
    ．
    A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2O
    C．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]?3H2O
    （6）E能形成E2+和E3+两种价态的离子，检验E2+中含有 E3+的最佳试剂是
     
    ，要除去E2+中E3+可加入
     
    ，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是（　　）
    A、从上到下，原子半径依次增大
    B、从上到下，阳离子的氧化性依次增强
    C、从上到下，单质的熔点依次降低
    D、从上到下，氢氧化物的碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素有F、Cl、Br、I、At等元素，下列关于At的推断不正确的是（　　）
    A、At2的颜色比I2深
    B、HAt的水溶液的酸性比盐酸强
    C、AgAt不溶于水
    D、HAt很稳定，受热不易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是（　　）
    A、非金属单质间发生的置换反应
    B、1mol非金属单质在反应中得到电子的多少
    C、非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    D、非金属元素的单质与氢气反应的难易

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是利用电化学降解法治理水中硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入Ⅱ区，通电使NO3-转化为N2．下列说法不正确的是（　　）
    A、电解时H+从I区通过离子交换膜移到Ⅱ区
    B、Ag-Pt电极上发生反应：2 NO3-+6H2O+l0e-═N2↑+12OH-
    C、为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体
    D、若电解过程中转移1mol电子，则Ⅱ区电解液的质量减少2.8 g

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