练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与QM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
    （1）与T同区、同周期元素原子的价电子排布式是3d104s1
    （2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中品胞结构与干冰不一样的是NH3、H2O（填分子式）．
    （3）E、G、M的最简氢氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR根型名称为正四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形
    （4）EM、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示），E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性； 
    （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、顔料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该品体的密度为p g•cm-3．若TQ的摩尔质f量为M g•mol-1阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

    分析 E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，s能级最多排列2个电子，则n=2，所以M价层电子排布式为2s22p4，为O元素；E与M原子核外的未成对电子数相等，则E是C元素，G为N元素；QO2与NO2-为等电子体，则Q为S元素；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子，则T为Zn元素；
    （1）与T同区、同周期元素为Cu元素，其原子核外有29个电子，3d、4s能级电子为其价电子，根据构造原理书写该原子价电子排布式；
    （2）C、N、O均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，干冰和甲烷晶胞都是面心立方晶胞结构；
    （3）C、N、O的最简单氢化物中，其氢化物空间构型分别是正四面体、三角锥形、V形，其键角依次减小；其中N的最简单氢化物的VSEPR模型名称为正四面体，O的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形；
    （4）CO、NO+、N2互为等电子体，等电子体结构相似；
    C、O电负性相差1.0，由此可以判断CO应该为极性较强的分子，但实际上CO分子的极性极弱，根据电子对的偏向分析解答；
    （5）ZnS晶体结构如图所示，该晶胞中黑色球个数是4、白色球个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，晶胞质量为$\frac{4M}{{N}_{A}}$g，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算晶胞体积，再计算晶胞棱长，ab之间距离为该晶胞体对角线长的$\frac{1}{4}$．

    解答 解：E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，s能级最多排列2个电子，则n=2，所以M价层电子排布式为2s22p4，为O元素；E与M原子核外的未成对电子数相等，则E是C元素，G为N元素；QO2与NO2-为等电子体，则Q为S元素；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子，则T为Zn元素；
    （1）与T同区、同周期元素为Cu元素，其原子核外有29个电子，3d、4s能级电子为其价电子，根据构造原理书写该原子价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；
    （2）C、N、O均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，干冰和甲烷晶胞都是面心立方晶胞结构，氨气、水分子之间存在氢键，则与干冰晶胞结构不同的是NH3、H2O，故答案为：NH3、H2O；
    （3）C、N、O的最简单氢化物中，其氢化物空间构型分别是正四面体、三角锥形、V形，其键角依次减小，即键角大小顺序是CH4＞NH3＞H2O；其中N的最简单氢化物中N原子价层电子对个数是4，则氨气分子的VSEPR模型名称为正四面体，O的最简单氢化物是水，水分子中O原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以水分子立体构型名称为V形，
    故答案为：CH4＞NH3＞H2O；正四面体；V形；
    （4）CO、NO+、N2互为等电子体，等电子体结构相似，则CO分子结构式为，
    C、O电负性相差1.0，由此可以判断CO应该为极性较强的分子，但实际上CO分子的极性极弱，从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性，
    故答案为：；从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性；
    （5）ZnS晶体结构如图所示，该晶胞中黑色球个数是4、白色球个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，晶胞质量为$\frac{4M}{{N}_{A}}$g，则晶胞V=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{ρ}$cm3=$\frac{4M}{ρ{N}_{A}}$cm3，则晶胞棱长=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm，
    ab之间距离为该晶胞体对角线长的$\frac{1}{4}$=$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×=$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm，
    故答案为：$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

    点评 本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、分子空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，难点是晶胞计算中ab距离与晶胞体对角线长关系，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）E1表示反应物断键吸收的总能量，E2表示生成物形成放出的总能量，△H=E1-E2．
    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？无影响（填“有影响”“无影响”），原因是因为反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的差值，与催化剂无关．
    （4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最少的是CO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是CH4，密度最小的是CH4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”是一种较为严重的污染现象．最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸聚合而成的，这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解生成CO2和H2O．下列关于聚乳酸的说法中，正确的是（　　）
    A．聚乳酸是一种纯净物
    B．聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似
    C．聚乳酸的单体为
    D．聚乳酸的降解过程不需要其他物质参与反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知0.2molO2中含有a个O2分子，则阿伏加德罗常数为5a．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2O
    B．粗硅制备的化学方程式：C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Si
    C．石墨作电极电解CuSO4溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    D．铁发生吸氧腐蚀时负极上的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．王老师在某次实验中制得下列四种不同质量的气体．则在他制得的四种气体中分子数目最多的是（　　）
    A．1gH2B．11gCO2C．8gO2D．4.5gH2O（g）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于维生素的下列说法不正确的是（　　）
    A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质
    B．按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类
    C．缺乏维生素A易患甲状腺肿大
    D．缺乏维生素C易患坏血病

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组有机物中，不论两者以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗的氧气的质量不变的是（　　）
    A．C3H8，C4H6B．C3H6，C4H6O2C．C2H2，C6H6D．CH4O，C2H4O2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案