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    草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是

    A．该反应的还原产物是CO2 B．该反应右框内的产物是OH－

    C．配平该反应后，H＋计量数是6 D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

    C

    【解析】

    试题分析：草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒hi原子守恒，可得方程式：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋==10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。A．该反应的还原产物是Mn2＋，错误；B．该反应右框内的产物是H2O，错误；C．配平该反应后，H＋计量数是6，正确；D．1molMnO4－在反应中得到5mol电子，错误。

    考点：考查草酸与酸性KMnO4溶液反应的原理及物质的作用和性质的知识。

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    ①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________

    ②平衡时SO2的转化率______________________________________

    （2）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。

    根据图象填空

    ①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

    ②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

    （3）在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）

    ①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 ______________移动。

    ②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _____________移动。

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    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号。）

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．量取一定体积的液体

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液。

    E．贮存溶液

    F．用来加热溶解固体溶质

    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体为 mL（保留一位小数）。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。

    （4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/L。

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    C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

    D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

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