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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

(1)B装置的作用是_________

(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有_______气体产生,写出D中发生反应的离子方程式________

(3)A中固体分解后产生NH3,写出其两种用途_________

(4)用实验的方法验证C溶液含有NH4+_________

【答案】检验产物中是否有水生成 SO2 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+ 制冷剂,作氮肥 取少量C溶液于洁净的试管中,加入浓NaOH并加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明C溶液含有NH4+,反之,则无NH4+存在。

【解析】

水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色,用无水硫酸铜检验水蒸气;盐酸酸化的氯化钡溶液能和三氧化硫反应生成硫酸钡沉淀,双氧水能氧化二氧化硫生成硫酸,硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,所以C检验三氧化硫、D检验二氧化硫,且生成的氨气能和HCl反应生成铵盐,用水处理尾气;

(1)无水硫酸铜检验水蒸气;

(2)三氧化硫和氯化钡生成硫酸钡沉淀,二氧化硫和氯化钡溶液不反应;双氧水具有氧化性,能氧化二氧化硫生成硫酸,硫酸能和氯化钡在溶液中反应生成硫酸钡沉淀;

(3)氨气能作制冷剂、做氮肥;

(4)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气,先用铵根离子转化为氨气,然后再用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,则可以用于铵根离子的检验。

(1)水蒸气能使无水硫酸铜溶液变蓝色,用无水硫酸铜检验水蒸气,则B装置的作用是检验产物中是否有水生成,如果有水,则无水硫酸铜变蓝色;

(2)实验中,观察到C中盐酸酸化的氯化钡溶液中无明显现象,证明无SO3生成,DH2O2具有氧化性,在酸性条件下能氧化SO2生成H2SO4H2SO4电离产生的SO42-与溶液中的Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀,有白色沉淀生成,可确定产物中一定有SO2D中反应的离子方程式为:SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+

(3)A中硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]受热分解产生NH3,液氨气化需要吸收热量导致其周围环境温度降低,所以能作制冷剂,N元素是农作物生长需要的营养元素,还可以作氮肥;

(4)用实验的方法验证C溶液含有NH4+:取少量C溶液于洁净的试管中,加入浓NaOH并加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明C溶液含有NH4+,反之,则无NH4+存在。

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B.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

C.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650 ℃,得到一种固体物质Q,同时只得到一种无色气体生成

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①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2,写出反应的化学方程式:_____________

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请填空:

(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填):__________,理由是________________。

(2)Y是_______,Z是_______,W是_______。

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元素

元素信息

A

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C

原子序数是11

D

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