Question

18．在一定条件下，发生反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H=-197kJ•mol^-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（　　）

• A． 10min内，反应放出的热量为197kJ热量
• B． 10min内，X的平均反应速率为0.06mol•L^-1•min^-1
• C． 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L^-1•min^-1（假如体系温度不变）
• D． 第10min时，Z浓度为0.6mol•L^-1

Answer 1

分析 A．可逆反应的热化学方程式中的焓变是指反应完全进行时的热量的变化；
B．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（X）；
C．反应过程中随着反应物浓度的减小，反应速率是逐渐减小的，据此判断；
D．反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，即有0.6mol的X参加反应，根据反应方程式2X（g）+Y（g）?Z（g）可计算出生成的Z的物质的量浓度，据此判断．

解答 解：A．可逆反应的热化学方程式中的焓变是指反应完全进行时的热量的变化，根据题意，如果2moX全部 参加反应，则可放出197kJ的热，所以当反应10min时，测得X的物质的量为1.4mol，即X没有完全参加反应，所以放出的热量小于197kJ，故A错误；
B．根据v=$\frac{△c}{△t}$可知，v（X）=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{10min}$=0.03mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C．根据题意，在10min内，Y的平均速率=$\frac{1}{2}$v（X）=0.015mol•L^-1•min^-1，反应过程中随着反应物浓度的减小，反应速率是逐渐减小的，所以第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L^-1•min^-1，故C正确；
D．反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，即有0.6mol的X参加反应，根据反应方程式2X（g）+Y（g）?Z（g）可知生成的Z的物质的量为0.3mol，所以第10min时，Z浓度为$\frac{0.3}{2}$mol•L^-1=0.15mol•L^-1，故D错误，
故选C．

点评 本题考查化学平衡计算，涉及反应热、反应速率、平衡浓度等，难度中等，注意反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比则转化率相等．