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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    B、氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH-+H+═H2O
    C、碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑
    D、氧化铜与稀硫酸混合：CuO+H+═Cu2++H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；
    B．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成硫酸钡的反应；
    C．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式；
    D．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒．
    解答： 解：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A正确；
    B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
    D．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应的能量变化示意图如下：有关说法正确的是（　　）
    A、1mol S（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量小于297.0kJ/mol
    B、一定条件下1molSO2（g）和
    1
    2
    mol O2（g）反应，生成1mol SO3（g）放出热量为98.7kJ?mol
    C、在相同条件下，SO3（g）比SO2（g）稳定
    D、S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式S（s）+
    3
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=+395.7kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有①金属铜   ②固态NaCl   ③空气    ④SO3   ⑤乙醇    ⑥水  ⑦稀硫酸           ⑧熔融状态的KNO3   ⑨硫酸钡       ⑩NaOH溶液  十种物质，其中：
    （1）属于属于混合物的（写编号，下同）：
     

    （2）属于电解质的有：
     

    （3）属于非电解质的：
     

    （4）能导电的物质有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水．乙醇等溶剂，常用于种子消毒．药物制造．鱼池增氧等．某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO2?8H2O（该反应为放热反应）．

    （1）仪器B的作用是
     
    ．
    （2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生的化学方程式
     
    ．
    （3）制取CaO2?8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是
     
    ；写出生成CaO2?8H2O的化学方程式
     
    ．
    （4）将过滤得到的CaO2?8H2O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点．装置如图2：
    【提出假设】
    假设1：反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
    假设2：反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
    假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；
    【实验探究】
    该实验设计有一处明显错误，请指出：①
     
    ．试剂A可以选用②
     
    ，试剂B的作用是③
     
    ．
    【实验数据处理及讨论】
    实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化．部分被氧化．完全被氧化的V-m1关系式．
    未被氧化：④
     
    ，部分被氧化：⑤
     
    ，完全被氧化：⑥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）：①=②＞③=④
    B、将①、④两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：①＞④
    C、①②的导电性不同，③④的导电性也不同
    D、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
    A、溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
    B、溶液中n （Al3+）=0.2mol
    C、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
    D、n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
    B、相同 pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    C、0.1 mol?L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二：
     
    ．
    Na2O2跟水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．
    ①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：
     

    ②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：
     

    （3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是
    阳离子K+   Ba2+     Mg2+   NH4+    Na+ Al3+
    阴离子      SO42-  SO32-   C032-   AlO2-      Cl-
    为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
    （1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；该溶液能使紫色石试液变红．
    肯定不存在的离子是
     

    （2）向溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时嗅到有刺激性气体逸出．
    肯定存在的离子是
     
     肯定不存在的离子是
     

    （3）向溶液中滴加硝酸钡溶液，有沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，沉淀依然存在．肯定存在的离子
     
    肯定不存在的离子是
     
    ．

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