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    (1)完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为QkJ，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗0.8mol／L NaOH溶液50mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是_________________。

    (2)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

    已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

    P－P akJ·mol－1、P－O bkJ·mol－1、

    P＝O ckJ·mol－1、O＝O dkJ·mol－1

    根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热__________________。

    (3)现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H＝-24.8kJ／mol

    3Fe2O3(s)+ CO(g)＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝-47.2kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝-19.4kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______________。

    练习册系列答案
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    A．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA

    B．4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA

    C．0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4NA

    D．标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA

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    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是

    A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

    B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

    C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

    D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

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    O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）

    A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

    C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）

    A．氨碱法制碱 B．海带提碘 C．氯碱工业 D．海水提溴

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    依据事实，写出反应(1) (2) (3)的热化学方程式，写出反应(4)燃烧热的热化学方程式。

    (1)0.5mol N2(气态)与H2(气态)反应，生成NH3(气态)放出46.1kJ的热量。

    (2)2mol N2(气态)与O 2(气态)反应，生成NO(气态)吸收136kJ的热量。

    (3)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2mol N2 H4(气态)在O 2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244kJ的热量。

    (4)汽油的重要成分是辛烷(C8 H18)，0.5mol C8 H18(液态)在O 2中充分燃烧，放出2759kJ的热量。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

    A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3kJ·mol-1

    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝＋2×283.0kJ／mol

    C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ／mol

    D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－38.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如下图。

    请回答：

    （1）反应②为工业制粗硅原理，写出E的化学式： 。

    （2）反应①的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

    （1）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(l) △H1= -19.5kJ·mol-1

    ②N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；

    （2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。

    （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：通入甲醇的是__________极（填正或负），写出该电池的负极反应式_ _。

    （4）Zn-MnO2干电池应用广泛，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

    ①该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。

    ②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。

    ③MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的主要电极反应式是 。 若电解电路中通过4mol电子，标况下产生气体的物质的量为 。

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