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    请回答有关滴定过程中的相关问题。
    (1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。

    ①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；
    C的pH范围使用的指示剂是________。
    ②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________(填序号)。

    A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液
    B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗
    C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
    D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取
    (2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 _____。

    　(1)①酚酞　甲基橙　②AC　(2)③　I－

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (创新预测题)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：
    Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
    (1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与
    时间t的关系如图所示。

    反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
    (2)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)＝________(列式求值)。

    (3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp＝1.5×10－10，将4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=
            mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。
    (2)若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是              mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
    （1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为              ；
    （2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是     （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是   。
    （3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是      ；
    a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
    c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    平衡
    常数
    		Ka=1.8×10-5
    		=
    4.3×10-7
    		=
    5.6×10-11
    		Ka=
    3.0×10-8
     
    回答下列问题:
    (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO
    d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
    (2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　　　　(填序号)。 
    A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
    C.c(H+)·c(OH-)  D.c(OH-)/c(H+)
    (3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是　。 

    (4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精确值),=　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是                 。
    （2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。
    （3） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________
    ①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液
    ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
    ③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液
    ④10 mL蒸馏水
    ⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
    （4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是_______________                     ；
    （5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液                            0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：
    ①溶液中的H+物质的量取值范围是：                        
    ②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是         0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

    阳离子
    		H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子
    		OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
     
    已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
    试回答下列问题：
    （1）A溶液呈碱性的原因是                         （用离子方程式表示）。
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式                          。
    （3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子
    浓度          倍。
    （4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）
    浓度由大到小的顺序为：                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
    （1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
    （3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。
    （4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)________c(CH3COO－)。
    （5）取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3 H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
    （1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
    ②某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c (H+) ＝ 2.5×10－2 mol·L－1，除OH－之外其他离子的浓度由小到大的顺序是                 ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=                 。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
    ③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中
    c(Na+)_______ c(H2PO3－)+ 2c(HPO32－)（填“＞”、 “＜” 或“=”）。
    （2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式_______________________。
    （3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

    说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
    ①阴极的电极反应式为________________________。
    ②产品室中反应的离子方程式为________________。

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