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    下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（　　）
    A、HCl
    B、NH4NO3
    C、Na2CO3
    D、HClO
    考点：电解质在水溶液中的电离,强电解质和弱电解质的概念,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子；
    B．NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子；
    C．Na2CO3电离出的碳酸根离子二步水解生成碳酸分子；
    D．HClO为弱电解质，在溶液中存在分子；
    解答： 解：A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子，所以溶液中只有水分子，故A正确；
    B．NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子，所以溶液中除水分子外，还存在一水合氨分子，故B错误；
    C．Na2CO3电离出的碳酸根离子二步水解生成碳酸分子，故C错误；
    D．HClO为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子外，存在HClO分子，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了弱电解质的概念，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，平时注意基础知识的积累，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
     高温 
    .
     
     Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（　　）
    A、其他条件不变时，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动
    B、其他条件不变，增大压强，平衡常数K减小
    C、其他条件不变，增大H2物质的量，H2的转化率增大
    D、其他条件不变，移走部分HCl，逆反应速率先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（　　）
    A、R位于元素周期表中的第VA族
    B、RO3-中的R元素只能被还原
    C、R的氢化物的水溶液显酸性
    D、R2在常温常压下一定是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法中，不正确的是（　　）
    A、用水能够鉴别苯和溴苯
    B、苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
    C、除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏
    D、氯乙烯分子内所有原子均在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象与对应的说法正确的是（　　）
    A、
    向NaOH溶液中加水稀释
    B、
    等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
    C、
    向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液
    D、
    恒温下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    ②砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
    ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均显酸性
    ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
    A、①③⑥B、①③④
    C、③④⑤D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能直接从海水中制取可饮用水的方法是（　　）
    A、过滤B、蒸馏C、分液D、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（　　）
    A、pH值升高
    B、c（H+）和c（OH-）的乘积增大
    C、酸性增强
    D、OH-离子浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求完成下列各小题：
    （1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-HH-HC-OC=OH-O
    键能/kJ?mol-1abcde
    计算上述反应的焓变△H=
     
    （用相应字母表示）．写出上述反应的平衡常数表达式K=
     
    ；若只加压，则平衡常数K
     
    （选填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （2）在溶液中 NaHSO3和NaHCO3等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将0.01mol?L-1的H2SO4溶液V a L与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，则Va：Vb=
     
    ．
    （4）在25℃时，将c mol?L-1的醋酸溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．
    （5）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    HA+HB-（少量）=A-+H2B，H2B（少量）+C-=HB-+HC．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请用序号填空）
    HAH2BHC
    KaKa1Ka2Ka3Ka4
    数值

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