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    10．下列反应中属于吸热反应的是（　　）
    A．甲烷燃烧B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．铝片与盐酸反应D．氧化钙与水反应

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．甲烷的燃烧是放热反应，故A错误；
    B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl是吸热反应，故B正确；
    C．金属与酸的反应是放热反应，故C错误；
    D．氧化钙与水的反应是放热反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验题：将V1 mL 1.0mol•L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持V1+V2=50mL）．请按要求填空：
    （1）该实验表明此反应释放（填吸收、释放）能量，即：化学能可以转化为热 能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度低于（填高于、低于、等于）22℃；
    （2）根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是1.5 mol•L-1
    （3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体  ②浓硫酸  ③硝酸铵固体  ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是③．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．根据所学，回答下列问题：
    （1）某高分子胶粘剂（）可用于胶合板、刨花板等人造板材的生产及室内装修，但在使用过程中会释放出有毒物质，请写出合成该物质的单体的结构简式：CO（NH2）2、HCHO．
    （2）用大米为原料酿酒的化学反应方程式：（C6H10O5）n+nH2O→C6H12O6（葡萄糖）、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
    （3）许多有机化合物具有酸碱性，完成下列填空：
    ①苯胺（）具有碱性．（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）
    ②常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如图．（已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水）
    写出实验中所用试剂化学式，A：NaOHB：CO2，分离出的物质4的结构简式为，操作②的名称为重结晶．
    （4）欲将转化为，所选择的最佳试剂为H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
    （1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD．
    A．每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量    B．每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
    C．每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量    D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
    （2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A．
    化学键H-HH-FH-ClH-Br
    键能/kJ/mol436565431368
    A．HF       B．HCl       C．HBr        D．H2
    （3）能用键能大小解释的是A．
    A．氮气的化学性质比氧气稳定
    B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
    C．稀有气体一般很难发生化学反应
    D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
    （4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）
    A．
    456
    1213
    		B．
    2
    8
    161718
    		C．
    12
    11
    19
    		D．
    4
    101112
    20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．碱性强弱：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    19．X、Y两种元素能形成XY2型化合物，1molXY2含有38mol电子．若XY2为共价化合物，则其化学式为CS2或BeC12，结构式为S=C=S、Cl-Be-Cl，共价键的极性为极性共价键，键角为180°．

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