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    18．下列化学反应简式的反应类型是
    （1）CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr取代反应
    （2）CH3CHO+2Cu（OH）2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O氧化反应
    （3）取代反应
    （4）CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O消去反应
    （5）CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O取代反应．

    分析 根据取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应；
    消去反应：有机物中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键或苯环状）化合物的反应；
    氧化反应：有机物失去氢或得到氧的反应．

    解答 解：（1）CH3CH2Br中的溴原子被羟基取代生成CH3CH2OH，属于取代反应，故答案为：取代反应；
    （2）CH3CHO和Cu（OH）2在加热条件下发生加氧反应生成CH3COOH，属于氧化反应，故答案为：氧化反应；
    （3）油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，属于取代反应，故答案为：取代反应；
    （4）CH3CH2OH在一定条件下反应生成CH2=CH2和H2O，属于消去反应，故答案为：消去反应；
    （5）CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，故答案为：取代反应．

    点评 本题考查了常见有机反应的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应的类型、反应原理，明确加成反应与取代反应、消去反应的区别

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1molNH4+ 所含质子数为10NA
    B．常温常压下，48gO2与O3混合气体中所含原子数为3NA
    C．22.4LSO2所含的分子数为NA
    D．同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．用容量瓶配制100ml  2.000mol/L的NaCl
    B．用分液漏斗分离乙醇和水
    C．用烧杯溶解FeCl3试样
    D．用电子天平称量NaCl固体5.85g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L HF中含有分子的数目为0.5NA
    B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA
    C．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NA
    D．0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．酒后驾车已成为一个社会问题．2013年1月1日起执行的新交通法规对酒后驾车作出严厉的处罚规定，检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．
    （1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
    3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．请配平上述方程式
    （2）已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为MnSO4；若反应产生了12.0mg乙酸，则转移的电子物质的量是0.0008mol．
    （3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为I2O5+5CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O．
    （4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    （5）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是O2（填写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05NA
    B．1mol冰醋酸和lmo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA
    C．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
    D．常温常压下，17g羟基中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁是应用最广泛的金属，其化合物种类丰富；
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
    （2）氢氧化铁胶体和K2SO4溶液共同具备的性质是c．
    a．都不稳定，密封放置沉淀      b．两者均有丁达尔现象    c．分散质粒子可通过滤纸
    （3）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，经实验测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备；FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）电解精炼银时，阳极反应式为Ag-e-=Ag+；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑
    煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．这个反应中会有白烟产生，该白烟为NH4NO3．
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上6.0kg废料中的铜可完全转化为60 mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液30 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实现Al3++3A1O2-+6H2O═4Al（OH）3↓，正确的做法是（　　）
    A．向偏铝酸钠溶液中不断滴入盐酸溶液
    B．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
    C．向碳酸溶液中不断滴入偏铝酸钠溶液
    D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

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