Question

4．下列有关说法错误的是（　　）

• A． 微粒半径Na⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-
• B． 稳定性HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 酸性H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 碱性KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．最外层电子数相等时，电子层越多，半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．K⁺、Cl^-、S^2-是电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径为K⁺＜Cl^-＜S^2-，Na⁺少一个电子层，半径最小，故A正确；
B．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃ ，故C正确；
D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，金属性K＞Ca＞Mg＞Al，因此碱性KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期律，涉及同一周期、同一主族元素性质相似性及递变性，明确金属性和非金属性的判断依据是解题的关键，题目难度不大．