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    精英家教网某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．
         实验方案     实验现象
    1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
    2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    3钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    4镁带与2mol?L-1的盐酸反应 D剧烈反应，产生可燃性气体
    5铝条与2mol?L-1的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
    6向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
     
    ．
    （2）实验用品：仪器：①
     
    ②
     
    ③
     
    ④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀
    ⑦玻璃片⑧砂纸等；
    药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
    （3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
    1
     
    2
     
    3
     
    4
     
    5
     
    6
     
    （用A-F表示）
    写出③的离子方程式
     

    （4）实验结论：
     

    （5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物．
    Ⅰ．当进行适当操作时还需要的仪器有
     
    ．
    Ⅱ．如何进行操作？
     
    ．
    Ⅲ．实验现象是
     
    ．
    分析：（1）实验涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素对应化合物的性质的递变规律；
    （2）根据实验操作选择实验仪器；
    （3）根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；
    （4）根据实验现象来分析实验的结论，涉及铜周期元素金属性、非金属性的递变规律；
    （5）I．验证钠的物理性质，在试管中进行，验证产物氢气用酒精灯；
    Ⅱ．根据实验装置图分析；
    Ⅲ．根据Na的物理性质和化学性质分析．
    解答：解：（1）根据实验方案知，实验①③④⑤⑥是想证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，实验2是想证明非金属性强弱的，即实验目的为探究同周期元素性质的递变规律，
    故答案为：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；
    （2）实验在试管中进行，镁带与沸水反应需要酒精灯加热，滴加溶液时用胶头滴管滴加，所以用到仪器有试管、酒精灯、胶头滴管，
    故答案为：试管；酒精灯；胶头滴管；
    （3）①镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气是可燃性气体，且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以溶液呈浅红色，故选B；
    ②氯气和硫化氢反应生成硫单质和水，硫单质不易溶于水，且硫单质呈淡黄色，所以会看到有淡黄色沉淀生成，故选F；
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠和水反应很剧烈，生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A；
    ④镁带与2mol．L-1的盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃性气体，故选D；
    ⑤铝条与2mol．L-1的盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，且反应时都生成可燃性气体，故选C；
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，加入NaOH至过量，继续反应生成NaAlO2而溶解，故选E；
    实验③是钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    故答案为：B；F；A；D；C；E；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
    故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S；
    （5）I．验证钠的物理性质，在试管中进行，验证产物氢气用酒精灯，所以当进行适当操作时还需要的仪器有：小试管和酒精灯，
    故答案为：小试管和酒精灯；
    Ⅱ．根据实验装置图可知：若要Na与水反应，需让二者接触，所以将大头针向上提，使钠块落入水中，然后将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃，
    故答案为：将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃；
    Ⅲ．Na的密度比水小浮在水面上，反应放热且钠的熔点低，所以熔成闪亮的小球，有气体放出所以迅速游动，反应生成碱，溶液变红色，
    故答案为：钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色．
    点评：本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应较快，产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
    研究同周期元素性质的递变规律
    研究同周期元素性质的递变规律
    递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①
    试管
    试管
    ，②
    酒精灯
    酒精灯
    ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F）
    写出步骤②中发生的化学方程式：
    Na2S+Cl2=2NaCl+S
    Na2S+Cl2=2NaCl+S
    ，写出步骤⑥中发生的离子方程式：
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ，此实验的结论：
    从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增
    从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
    实验方案 实验现象
    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
    ②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    ③镁带与2mol/L的盐酸反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    ④铝条与2mol/L的盐酸反应 D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
    验证第三周期金属元素的金属性的递变规律
    验证第三周期金属元素的金属性的递变规律

    （2）实验用品：仪器：①砂纸②
    烧杯
    烧杯
    ③
    试管
    试管
    ④
    试管
    试管
    ⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；
    药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．
    （3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）
    实验方案 实验现象
    （填写字母）    		 有关离子方程式
    ①
    B
    B
    		 Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑
    ②
    A
    A
    2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
    2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
    ③
    E
    E
    		 Mg+2H+═Mg2++H2↑
    ④
    C
    C
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    ⑤
    D
    D
    		 补全离子方程式
    Al3++3OH-=
    Al（OH）3↓
    Al（OH）3↓

    Al（OH）3+OH-=
    AlO2-+2H2O
    AlO2-+2H2O
    （4）实验结论：
    同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱
    同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”、前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾；再向溶液中滴入酚酞溶液． A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将镁条投入到稀盐酸中 C．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ④将铝条投入到稀盐酸中 D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    ⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 E．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
    同周期
    同周期
    元素性质递变规律．
    （2）实验用品、试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、蒸馏水、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
    仪器：①
    烧杯
    烧杯
    ，②
    试管
    试管
    ，酒精灯、试管夹、胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号填入下表）
    实验内容     ①     ②     ③     ④     ⑤
    实验现象（填A～E）
    ⑤的化学方程式
    AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl
    AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl
    、
    A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    ．
    （4）实验结论：
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
    同周期
    同周期
    元素性质递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①试管，②
    烧杯
    烧杯
    ，③
    酒精灯
    酒精灯
    ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A-F）
    B
    B
    		 F A
    C
    C
    D
    D
    		 E
    步骤②⑥的离子方程式
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    ，
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    （4）实验结论：
    金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S
    金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S
    ．
    （5）问题与讨论：请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因
    同周期元素，随原子序数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e-能力减弱，而得e-能力逐渐增强
    同周期元素，随原子序数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e-能力减弱，而得e-能力逐渐增强
    ．

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