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    实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥试管⑦药匙

    ⑴ 配制时，必须使用的仪器有___                                      （填代号），

    还缺少的仪器是__                       ___    。

    ⑵ 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：    　     　  、　 　        　　  。

    ⑶ 配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却.其正确的操作顺序为                                    。

    ⑷ 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）

    ①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响__________        。

    ②某同学观察液面的情况如下图所示，则所配置的溶液的浓度______________。

    ⑸ 取出其中50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为____________                                ________。

     

     

    ⑴ ①②④⑤⑦   ，  天平、胶头滴管     

    ⑵ 加速氢氧化钠溶解，  引流

    ⑶ ②①③⑧⑤⑥⑦④   

    ⑷ ①偏低    ②偏高    

    ⑸ 0.25mol/L   

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省海门市高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下列有关物质性质应用的说法正确的是

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    C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

    D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

    （1）过滤时主要玻璃仪器有                               。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：                                                      。

    （3）“调节pH=4”可选用的试剂是       (填编号)

    ①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

    ④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

    （4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①        ；②趁热过滤；③        ；④过滤、洗涤、干燥。

    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。

    ①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                      。

    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

     

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