有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是
A.溶质的质量分数是24.0%
B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
科目:高中化学 来源: 题型:
一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如右图所示,对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C
B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A、乙醇和乙酸中都存在碳氧双键
B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C、高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D、乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成
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科目:高中化学 来源: 题型:
有下列化学仪器:
①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸
(1)现需要配制500 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液,需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4________ mL。
(2)上述仪器中,按实验要求使用的先后顺序,其编号排列是____________________。
(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是____________________________
__________________________________________________________。
(4)若实验过程中遇到下列情况,对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤,________;
②未经冷却将溶液注入容量瓶中,________;
③摇匀后发现液面下降再加水,________;
④定容时俯视观察液面,________。
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下列反应属于油脂硬化的是( )
A.油酸甘油酯与氢气的加成反应
B.油酸甘油酯在碱性条件下水解
C.油酸甘油酯在酸性条件下水解
D.油酸甘油酯与溴水反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
某学生做淀粉水解和银镜反应的实验,最后试管壁上没有镀上光亮的银,列出一些原因:
①淀粉中含有少量纤维素杂质;
②试管壁上沾有油污,没有进行清洗;
③银氨溶液pH大于7;
④淀粉未水解致二糖或单糖;
⑤淀粉水解后未加碱液将溶液调至碱性;
造成银镜反应失败的可能原因有( )
A.①②③④⑤ B.②④⑤
C.①③⑤ D.②③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作正确的是
A.用托盘天平称量4.00g氢氧化钠固体 B.用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水
C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
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科目:高中化学 来源: 题型:
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
(1)一定条件下,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g),2 min后反应达到平衡时,测得SO2的物质的量为1 mol,若往容器中再加入2 mol SO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率________50%(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一密闭容器中发生反应 2 NO22NO+O2
ΔH>0,反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。
请回答:①依曲线A,反应在前3 min内氧气的平均反应速率为________。
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况,则此条件可能是________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。
(3)一定温度下,在密闭容器中N2O5可发生下列反应:
①2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若达平衡时,c(NO2)=0.4 mol/L,c(O2)=1.3 mol/L,则反应②中NO2的转化率为________,N2O5(g)的起始浓度应不低于________mol/L。
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