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有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是

A.溶质的质量分数是24.0%

B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1

C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D.硫酸根离子的质量分数是19.2%


解析 由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%=24.0%,其浓度为c=2.4 mol·L-1,溶质与溶剂的物质的量之比为≈1∶21,SO的质量分数为×4.8%=19.2%。

答案 C


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科目:高中化学 来源: 题型:


一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如右图所示,对该反应的推断合理的是(  )

A.该反应的化学方程式为3B+4D  6A+2C

B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)

C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于有机化合物的说法正确的是(  )

A、乙醇和乙酸中都存在碳氧双键

B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C、高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D、乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


有下列化学仪器:

①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸

(1)现需要配制500 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液,需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4________ mL。

(2)上述仪器中,按实验要求使用的先后顺序,其编号排列是____________________。

(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是____________________________

__________________________________________________________。

(4)若实验过程中遇到下列情况,对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

①用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤,________;

②未经冷却将溶液注入容量瓶中,________;

③摇匀后发现液面下降再加水,________;

④定容时俯视观察液面,________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a

A.2                                        B.3

C.4                                        D.5

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列反应属于油脂硬化的是(  )

A.油酸甘油酯与氢气的加成反应

B.油酸甘油酯在碱性条件下水解

C.油酸甘油酯在酸性条件下水解

D.油酸甘油酯与溴水反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


某学生做淀粉水解和银镜反应的实验,最后试管壁上没有镀上光亮的银,列出一些原因:

①淀粉中含有少量纤维素杂质;

②试管壁上沾有油污,没有进行清洗;

③银氨溶液pH大于7;

④淀粉未水解致二糖或单糖;

⑤淀粉水解后未加碱液将溶液调至碱性;

造成银镜反应失败的可能原因有(  )

A.①②③④⑤                           B.②④⑤

C.①③⑤                               D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验操作正确的是

A.用托盘天平称量4.00g氢氧化钠固体     B.用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水

C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应 

D.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH

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科目:高中化学 来源: 题型:


二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

(1)一定条件下,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g),2 min后反应达到平衡时,测得SO2的物质的量为1 mol,若往容器中再加入2  mol SO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率________50%(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在一密闭容器中发生反应 2 NO22NO+O2

ΔH>0,反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答:①依曲线A,反应在前3 min内氧气的平均反应速率为________。

②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况,则此条件可能是________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。

(3)一定温度下,在密闭容器中N2O5可发生下列反应:

①2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)

②2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若达平衡时,c(NO2)=0.4 mol/L,c(O2)=1.3 mol/L,则反应②中NO2的转化率为________,N2O5(g)的起始浓度应不低于________mol/L。

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