Question

下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）

• A、随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
• B、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化
• C、随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化
• D、在元素周期表中有些元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．O、F无正价；
B．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化；
C．原子半径，同一周期随着原子序数的递增，逐渐减小，同一主族，随着电子层数的递增逐渐增大；
D．在金属、非金属性分界线附近的元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性．

解答： 解：A．O、F的电负性较强，无正价，故A错误；
B．元素的性质由原子核外电子排布决定，呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故B错误；
C．一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，原子核外电子层数越多，半径越大，故C错误；
D．在金属、非金属性分界线附近的元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生利用原子结构和元素周期律来分析解答，明确周期性的变化是解答的关键，并应明确同位素、周期性、粒子等概念的意义来解答．