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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、A1Cl3溶液中加过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钙与过量盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、硫酸铜溶液中加入过量Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；
    B、A1Cl3溶液中加过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠；
    C、选项中离子方程式电荷不守恒；
    D、碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．
    解答： 解：A、硫酸铜溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
    B、A1Cl3溶液中加过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式：Al3++4OH-=Al（OH）4-，故B错误；
    C、铜与硝酸银溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
    D、碳酸钙与过量盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式正误判断和书写方法，注意量不同产物不同的分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、单质铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    B、钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、氯气溶于水Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
    D、碳酸氢钠跟盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤，压强及温度对SO2的转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27%，O211%，N282%）：
    （1）利用表中数据判断SO2的氧化反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），其判断依据是
     
    ．
    温度/℃ 不同压强下的转化率/%
    0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （2）根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为工业上SO2催化氧化时适宜的压强为
     
    ．
    （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
     
    （填“是”或“否”）．
    （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用
     
    吸收SO3．
    （5）将1mol SO3充入一真空密闭容器中，一定条件下达到平衡，此时SO3所占体积分数为M%，若在同样条件下最初投入2mol SO3，反应达平衡时SO3所占体积分数为N%，则M%
     
    N%（填“大于”，“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、稀硝酸中加入少量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O
    D、0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的离子一定能大量共存是（　　）
    A、含有大量OH-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
    B、含有大量H+的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
    C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、OH-
    D、含有大量CO32-的溶液：Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的100ml 0.4mol/L的NaCl溶液和100ml 0．lmol?L-1的稀硫酸，标况下产生0.224LCl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的pH为（设气体产物全部逸出，混合溶液的总体积为200mL ）（　　）
    A、5B、6C、7D、13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能正确表示相应过程的离子方程式的是（　　）
    A、纯碱显碱性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
    B、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为：
    1
    2
    H2SO4（l）+KOH（l）=
    1
    2
    K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    C、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D、铜和浓硫酸混合加热：2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
     SO2↑+Cu2++SO42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．

    （1）a点对应的沉淀为
     
    （填化学式）．
    （2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
     

    （3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液．往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
    （1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）下列操作步骤的正确顺序为：B→
     
    →
     
    →
     
    →E  （填序号）．
    A．把制得的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中．
    B．在托盘天平上称取
     
    g碳酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    （3）下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是
     
     （填序号）．
    A．某同学观察液面时俯视                B．没有进行上述的操作步骤D
    C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度      D．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

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