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20.氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物,它的一条合成路线如下:

提示:Ⅰ.图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去.
Ⅱ.
Ⅲ.R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl(R1-、R2-代表烃基)
(1)氯贝特的分子式为C12H15ClO3;A的结构简式为CH32CHCOOH,物质甲中所含官能团的名称是羧基、醚键.
(2)在反应①所示的转化中,加入的物质可是下列中的ab(填选项字母).
a.Na           b.NaOH           c.NaHCO3         d.CH3COONa
(3)反应②的反应类型为取代反应,氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰.
(4)物质甲有多种同分异构体,同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有2种(不考虑立体异构),请写出其中一种的结构简式:
①1,3,5-三取代苯;②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色,又能发生银镜反应;
③1mol该同分异构体最多能与3mol NaOH反应.
(5)物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为

分析 A发生信息反应生成B,苯酚反应得到C,B与C发生信息反应生成甲,苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠,则B为ClC(CH32COOH,A为(CH32CHCOOH,由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为,据此解答.

解答 解:A发生信息反应生成B,苯酚反应得到C,B与C发生信息反应生成甲,苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠,则B为ClC(CH32COOH,A为(CH32CHCOOH,由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为
(1)氯贝特的分子式为C12H15ClO3,A的结构简式为CH32CHCOOH,甲中含有的官能团有羧基、醚键,
故答案为:C12H15ClO3;CH32CHCOOH;羧基、醚键;
(2)反应①为苯酚转化为苯酚钠,可以入下列物质中的氢氧化钠、碳酸钠,不能与NaHCO3、CH3COONa反应,
故答案为:ab;
(3)反应②的反应类型为:取代反应,氯贝特分子中有5种化学环境不同的H原子,核磁共振氢谱有5组吸收峰,
故答案为:取代反应;5;
(4)甲有多种同分异构体,同时满足以下条件:①1,3,5-三取代苯;②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色,又能发生银镜反应,含有酚羟基、醛基;③1mol同分异构体最多能与3molNaOH反应,结合②可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基,故侧链为-OH、-CH2CH3、-OOCH,或侧链为-OH、-CH3、-OOCCH3,符合条件的同分异构体有:
故答案为:2;
(5)B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为,故答案为:

点评 本题考查有机物推断、官能团结构与性质、有机反应类型、同分异构体等,明确官能团及其性质关系是解本题关键,题目难度中等.

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10.锂离子电池广泛应用于日常电子产品中,也是电动汽车动力电池的首选.正极材料的选择决定了锂离子电池的性能.磷酸铁钾(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”.
(1)磷酸铁锂电池比钻酸锂电池或锰酸锂电池更环保的原因是磷酸铁锂电池不会产生重金属污染.
(2)高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法.通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料,按化学计量比充分混匀后,在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解,再经高温焙烧,研磨粉碎制成.
其反应原理如下:①完成上述化学方程式.
Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2LiFePO4+2NH3↑+3CO2↑+2CO↑+7H2O↑
②理论上,反应中每转移0.15mol电子,会生成LiFePO423.7g.
③反应需在惰性气氛的保护中进行,其原因是防止Fe(II)被氧化.
(3)磷酸铁锂电池装置如图所示,其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面,负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐.
电池工作时的总反应为:LiFePO4+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xFePO4+LixC6,则放电时,正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4.充电时,Li+迁移方向为由左向右(填“由左向右”或“由右向左”),图中聚合物隔膜应为阳(填“阳”或“阴”)离子交换膜.
(4)废旧磷酸铁锂电池的正极材料(主要成分为LiFePO4,难溶于水,不与强碱反应)可通过湿法回收锂和铁,其过程如下:
①碱溶.加入强碱溶液除去铝箔及其氧化物,过滤.
②酸浸.在过滤后的滤渣中加入H2SO4和H2O2的混合溶液,发生反应的离子方程式为2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O,得到浸出液.
③分离锂和铁.向浸出液中加碱调节溶液的pH使铁元素沉淀,当pH为2.7时,铁恰好沉淀完全(已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39当离子浓度小于l×10-5mo1•L-1时,可认为该离子沉淀完全)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.化合物H(C13H16O2)是一种香料,存在于金橘中,以烷烃A为原料合成H的路线如图:
(1)③的反应类型是酯化(或取代)反应.
(2)G中的含氧官能团名称是羧基.
(3)H属于芳香族化合物,它的分子具有反式结构,用结构简式表示其反式结构
(4)B是A的一卤代物,经测定B分子中只有1种不同化学环境的氢,则A的名称(系统命名)是2-甲基丙烷.
(5)②的化学方程式是
(6)芳香族化合物I是G的同分异构体,与G具有相同的官能团,则I的结构可能有4种(不包括顺反异构);其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是

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8.一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池,其工作原理为:Fe3S4+4Mg$?_{充电}^{放电}$3Fe+4MgS,装置如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.放电时,镁电极为负极
B.放电时,正极的电极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
C.充电时,阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2-
D.充电时,S2-从阴离子交换膜左侧向右侧迁移

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15.卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素.
(1)请绘制碘原子的外围电子排布图
(2)下列图1曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是a.

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(5)已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但它在180℃和常压下即开始升华,则氯化铝是分子晶体(填“离子”或“分子”).设计一个更可靠的实验,证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体,你的实验是在加压条件下加热至熔融,测其导电性,若导电,则是离子晶体,若不导电,则为分子晶体.
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5.某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是(  )
A.Ag+B.CO32-C.OH-D.Mg2+

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12.碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述电子云.
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是C有4个价电子且半径较小,难以通过得或失电子达到稳定结构.
(3)C2H2 分子中,共价键的类型有σ键、π键,C 原子的杂化轨道类型是SP,写出两个与C2H2 具有相
同空间构型含碳无机物分子的分子式CO2
( 4 )CO 能与金属Fe、Ni 分别形成Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5 中Fe 元素的原子核外电子排布
为1s22s22p63s23p63d64s2,Ni(CO)4 是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4 是分子晶体.
(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

①在石墨烯晶体中,每个C 原子连接3个六元环,每个六元环占有2个C 原子.
②在金刚石晶体中,C 原子所连接的最小环也为六元环,每个C 原子连接12个六元环,六元环中最
多有4个C 原子在同一平面.

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

如何减少温室气体CO2的含量是科学家一直在探究的课题,最近中国科学技术大学的专家找到一种新型催化剂,可将CO2转化为液体燃料甲酸(CH2O2),下列说法中,不正确的是

A.地球上CO2含量上升的主要原因是植物的呼吸作用

B.CO2能吸收地面辐射,对地球有保温作用

C.CO2转化为甲酸的过程属于化学变化

D.这种新型催化剂在反应前后质量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.如表实验装置及操作 (略去部分夹持仪器)正确的是(  )
A.观察Fe(OH)2
的生成
B.中和滴定C.除去CO2气体中
的HCl气体
D.制取并收集干燥
的氨气
 
A.AB.BC.CD.D

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