[题目]100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应.在一定温度下为了减缓反应的速率.而又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入 A．硫酸钠固体 B．硫酸铜固体 C．氯化钠溶液 D．硝酸钾溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入

A．硫酸钠固体 B．硫酸铜固体

C．氯化钠溶液 D．硝酸钾溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：A、硫酸钠固体不能改变氢离子浓度，反应速率不变，A错误；B、加入硫酸铜置换出铜构成铜锌原电池，加快反应速率，B错误；C、氯化钠溶液相当于稀释，降低了酸的浓度，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，C正确；D、硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，与锌反应不能产生氢气，D错误；答案选C。

练习册系列答案

学考联通寒假作业冲刺中考长江出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列装置合理且能达到实验目的的是

A. 实验室用装置①制取氨气

B. 装置②将化学能转化为电能

C. 装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D. 装置④可用于Fe(OH)2的制取，并能防止Fe(OH)2被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为。

(2) 单质甲与化合物B反应的离子方程式为。5.05 g单质甲—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，确定该合金的化学式为__ __。

(3)向20 mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况。

①由A确定滴加前60 mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为。

②由B表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为__ __。

③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__ __。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是

A．Na＋、Fe2＋、NO3－

B．Na＋、Mg2＋、NO3－

C．Cr2O72-、Ba2＋、Cl－

D．K＋、Na＋、S2O32－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是

A．①②⑤ B．①② C．③④ D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：

（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作1中发生的反应有：

4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑

Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑ Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑

该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是_____________________，__________________________。(写出两条)

（2）固体Y中主要含有 ______________。(填写化学式)

（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________，请写出离子反应方程式____________。

（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至____________________，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥。

（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2 ＋ 2S2O32－＝ 2I－＋ S4O62－则所测定产品中重铬酸钾的纯度为___________。